下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（  ）   

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13g某氣體的分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等,則該氣體的密度為（  ）

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L^─1的鹽酸，測得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n₂:n₁=3:2，則下列說法中正確的是 (      )

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為  (     )

A．mol·L-1	B．mol·L-1
C．mol·L-1	D．mol·L-1

將Cu片放入0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe³⁺)：C(Fe²⁺)=2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為       (     )

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（  ）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
③將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的分子總數(shù)為3N_A
④常溫下，0.4mol SiO₂所含的共價(jià)健數(shù)目為1.6N_A
⑤2mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對數(shù)為3 N_A

已知0.5 L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl^－和0.2 mol SO₄^2－,則此溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度是：（    ）

1 mol NO和1 mol NO₂具有相同的：（    ）
①分子數(shù)      ②原子數(shù)      ③氮原子數(shù) ④氧原子數(shù)