在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O₂所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是(  )

下列敘述中，錯誤的是(  )

運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（   ）

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（   ）

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時，由圖像縱坐標不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
A溶液中FeCl₃物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

室溫下將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是（  ）
A．參加反應(yīng)的CO₂體積為0.224AL
B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na₂CO₃
D．B可能等于A、小于A或大于A

各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應(yīng)，若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，則n的取值范圍應(yīng)滿足（  ）