化學(xué)反應(yīng)a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反應(yīng)生成28克D，則B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比是
A. ∶       B. ∶        C. ∶       D. ∶

同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA₂氣體與30mLB₂氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學(xué)式為

同溫同壓下，3體積A₂氣體跟1體積B₂氣體完全反應(yīng)生成2體積C氣體，則它的化學(xué)式是(      )  

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9 ：22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6g X與Y 完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　)

在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22。若2.6 gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（  ）
A．4∶9         B．8∶11           C．10∶11         D．31∶44

白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來(lái)解毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P + 5CuSO₄ + 8H₂O ="==" 5Cu + 2X +5H₂SO₄ ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷出X的化學(xué)式為（  ）

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是                 
①電子總數(shù)       ②原子總數(shù)       ③質(zhì)子總數(shù)       ④物質(zhì)的總質(zhì)量 
⑤物質(zhì)的總能量   ⑥物質(zhì)的種類(lèi)

150℃時(shí)，NH₄HCO₃分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（   ）                                                                                           

150℃時(shí)，NH₄HCO₃分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（   ）                                                                                            

將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL^-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為