l mol CO₂的質(zhì)量是一個(gè)CO₂分子質(zhì)量的            倍，l mol CO₂的質(zhì)量與CO₂的相對分子質(zhì)量相比，兩者        相同，但前者以      為單位。5molCO₃^2-是    g，它和      mol Mg²⁺含有相同的質(zhì)量，它和      gSO₄^2-含有相同的離子數(shù)。（12分）

（1）將質(zhì)量比為14︰15的N₂和NO混合，混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為      ；氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為      ；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為          。
（2）23.75g某＋2價(jià)金屬的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³個(gè)Cl^－，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為    ；則MCl₂的相對分子質(zhì)量為    ；M的相對原子質(zhì)量為     。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則（NOx）的摩爾質(zhì)量為       ；x的數(shù)值為     。

（8分）計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式。
（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)pPa的情況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)。缺少的數(shù)據(jù)是                            ，
計(jì)算式為m=                                      。
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H₂）]。缺少的數(shù)據(jù)是                    ，計(jì)算式為                                   
                                                                            
                                                                           

同溫同壓同體積的氨氣（NH3）水蒸氣（H2O）的分子數(shù)之比      ，質(zhì)量之比為       ；同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣的體積之比為       ，其中含有的氫原子個(gè)數(shù)之比為        ；若二者氫原子數(shù)相等，則他們的體積之比為               。

（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為             ；同溫同壓下的體積比為               。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對H₂的相對密度是          ，   CO₂和CO的體積比為               。

已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH₄②3.01×10²³個(gè)HCl分子　③13.6克H₂S
④0.2molNH₃用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是         ；（2）密度最大的是         ；
（3）質(zhì)量最小的是         ；（4）含氫原子數(shù)最少的是         。

(9分)某混合物由NaCl、MgCl₂兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求：（1）NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比           。
（2）氯離子總量為8mol時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分別是          、          。

（6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 LCH₄②3.01×10²³HCl分子③0.2mol NH₃,這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）         ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是        ，密度由大到小排列的順序是           。

（8分）白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100 mL含H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。
（1）B的化學(xué)式                      ；
（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為                      ；
該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）                     。

（10分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段                            ．                         _______，
DC段                                   __________________________ 。
（2）原溶液中Mg^2＋．Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為          。
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時(shí)，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　  　，Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。
（4）圖中線段OA∶AB＝          。