（1）49gH₂SO₄的物質的量是      ，將其配制成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為      ，其中含     個，該溶液能與標準狀況下的氨氣     L恰好完全反應生成(NH₄)₂SO_4。
（2）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1，c(Al³⁺)="0.4mol/" L, c()="0.8" mol/ L, 則c(K⁺)為     。
（3）將標準狀況下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到鹽酸的密度為bg/ cm³，則該鹽酸的物質的量濃度是      。

0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為            ；在標準狀況下，該氣體的體積為_____________________L，該氣體的密度是 ___________          

森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧氣，即在標準狀況下吸收     ____ L二氧化碳，呼出 ______     mol氧氣。

（15分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取
體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　
E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）             ；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是    
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為     mol/L。

（10分）根據(jù)所學知識填空：
（1）3.01×10²³個OH^－中含有質子的物質的量為     mol，含電子的數(shù)目為    ，與   molNH₃具有相同的質量。
（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的摩爾質量是           
（3）在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為      

.在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N₂，右邊充有H₂和O₂的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的，反應后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H₂和O₂的體積比為________________

往AgNO₃溶液中加入某濃度的鹽酸（密度為1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此時溶液的質量與原AgNO₃溶液的質量相同，則此鹽酸溶液的質量分數(shù)為_______，物質的量濃度為_______________。

19.2g SO₂在標準狀況下的體積為___________L，在25℃、10⁵Pa下體積為_______L,其中含氧原子的物質的量為_______mol,該氣體在標準狀況下的密度是______________。

1mol H₂SO₄中含___       __mol硫原子，____  _____   ____個氧原子,____mol電子,一個硫酸分子的質量是_______________g。

在t℃時，a g 某化合物的飽和溶液的體積為b mL,將其蒸干后得到c g摩爾質量為 d g/mol的不含結晶水的固體物質。計算：（1）此物質在t℃時的溶解度
（2）在t℃時此化合物的飽和溶液中溶質物質的量濃度。