483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是       和SO₄^2—的物質的量是        ，所含H₂O分子的數(shù)目是              個。

（1）某溫度下純水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，則此時水中的C(OH^-) =        mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH^-) = _      _ mol/L，滴入鹽酸后水的離子積       （填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度      。
（2）今有A、 CH₃COOH ；  B、 HCl   ；C、 H₂SO₄三種溶液，
①當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是         (用字母表示,下同)；
②體積和物質的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為            ；
③當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為          。

向100mLBa(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于過量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應并收集到1.12L（標準狀況下）氣體。
（1）Ba(OH)₂與過量的NaHCO₃溶液反應的化學方程式                        。
（2）生成BaCO₃沉淀的質量__________g。
（3）100mL Ba(OH)₂溶液中溶質Ba(OH)₂的物質的量濃度__________mol/L。
（4）最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物質的量__________mol。

有濃度均為0.1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1） 三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為_____。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量
依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為____________         。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序為____________         。
（4）等體積的上述三種酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生氫氣的體積（相同條件下）分別為V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序為____________              。

(1)等質量的O₂和O₃，它們的物質的量之比為         ，所含原子數(shù)之比為        ，所含電子數(shù)之比為         ，同溫同壓下的密度之比為         。
(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為M g·mol^-1，則ag該氣體在標準狀況下的體積約為_______________L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質的質量分數(shù)為______  ___ _。若最終溶液的密度為ρg/cm³，該溶液中溶質的物質的量濃度為______   mol·L^-1。

①  HNO₃的摩爾質量是_______，0.5mol HNO₃的質量是          ，1.5mol HNO₃含有_____mol氧原子。
② 標準狀況下11.2L CO₂的物質的量是    。

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質的量； （2分，寫出計算過程）
（2）生成ZnSO₄的物質的量及其物質的量濃度； （4分，寫出計算過程）
（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由； （3分）

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)­₂溶液，恰好完全反應，過濾得到白色沉淀和濾液，沉淀干燥后質量為14.51g。用過量稀鹽酸處理上述沉淀，沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度為          mol ·L^－1；
⑵ 過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度為            mol ·L^－1（設反應前后溶液的密度均為1g·cm^－3，且反應前后溶液體積變化忽略不計）；
⑶在處理沉淀時產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為            L。

常溫下，將20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度為1.25 g／cm³的混合溶液。計算：
（1）該混合溶液中NaOH的質量分數(shù)為　　　　　　　　。
（2）該混合溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入      g NaOH，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的質量分數(shù)為 　　　  ；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B，體積為80 mL。則溶液B的物質的量濃度為
 　　　  mol·L^—1。