用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200 mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

①配制200 mL該稀硫酸，需要濃硫酸    ▲   mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為    ▲    g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol·L^-1。

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學(xué)生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物質(zhì)的量濃度為0.06 mol/L的Ba(OH)₂溶液，測得沉淀的質(zhì)量為3.94g。試求：
（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比；
（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。

1）49 g硫酸的物質(zhì)的量為      mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生   molH⁺ ，      ______mol．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生個，此硫酸的質(zhì)量為      _______g．
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H₂S氣體質(zhì)量為17g，則H₂S的摩爾質(zhì)量是        ,相對分子質(zhì)量為       ; 等物質(zhì)的量的NH₃與H₂S質(zhì)量比為      ; 1.7g氨氣與     mol H₂O含有的電子數(shù)相等。

有下列八種物質(zhì)：A．硫酸亞鐵；B．稀硫酸；C．過氧化鈉；D．水玻璃；E、燒堿溶液；F、濃氨水；G、氯化銨；H、硝酸鉀。按要求回答問題：
⑴其中屬于電解質(zhì)的有________________________________（用各物質(zhì)的序號）；
⑵物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^－1的    D．F、G、H四種物質(zhì)的溶液，按溶液pH由小到大排列的順序為（將各物質(zhì)的序號用“＜”連接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO₂氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子得失情況；
____________________________________________________________________；
⑷將E逐滴滴入A的溶液中，請用簡單的文字和離子方程式說明所發(fā)生的現(xiàn)象及該過程的化學(xué)原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸將物質(zhì)的量濃度均為0．02mol·L^－1的 B．E等體積混合，所得溶液的pH＝________。

（3分）與50ml 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度相同的是     （填代號）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液   ②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液  ④10ml 0.5mol/L Na₂CO₃溶液

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學(xué)試劑，現(xiàn)通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0ml(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，該試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為____________；
（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質(zhì)受熱不分解），稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(寫出計算過程)

(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是____________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是________________mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________mol·L^－1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________________mol·L^－1。

（6分）500mL某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO₂完全反應(yīng)生成正鹽，則
①原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           ，[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
②若在原溶液中通入16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂則生成的產(chǎn)物是                  。
③若在②中的產(chǎn)物中加足量的鹽酸，則需要鹽酸的物質(zhì)的量為               。

(8分)（1）3.01×10²²個OH^-的物質(zhì)的量為                 質(zhì)量為           ，這些OH^-與         mol NH₃的質(zhì)量相等，與              g Na⁺含有的離子數(shù)相同；
⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀
況下的氣體          L，實驗后所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為         ；
⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫（H₂S）氣體的物質(zhì)的量之比為            原子個數(shù)之比          。

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　  　  ，原子總數(shù)之比為　 　；質(zhì)量之比為　   ，密度之比為　     。