下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應
B	某鐵的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化鉀溶液	溶液變紅	該化合物一定為Fe2O3
C	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應
D	將一小塊Na放入無水乙醇中	產(chǎn)生氣泡	Na能置換出醇羥基中的氫

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

無機非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術依賴的計算機芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價氧化物性質(zhì)迥異．SiO₂的熔點高、硬度大，而干冰熔點低硬度小易升華，其原因是______．
（2）寫出SiO₂與NaOH反應的離子方程式：______．
（3）寫出SiO₂與Na₂CO₃高溫下反應的化學方程式：______．
（4）H₂CO₃的酸性強于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同時生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空間構型是______，SO2-3的空間構型是______．
（5）硅酸鹽是一些結構復雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數(shù)）．
①a能不能等于2？______（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應滿足的關系是（寫表達式）______．
③a=3時，此硅酸鹽的表達式是（以氧化物的形式表示）______．

下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是

1. A.
   AlCl₃溶液中加入過量氨水
2. B.
   Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液
3. C.
   MgCl₂溶液中加入過量氨水
4. D.
   FeSO₄溶液中加入過量KOH溶液

下列敘述正確的是

1. A.
   加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中可能大量共存的離子組：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   常溫下由水電離出的H⁺與OH^-的濃度積為10^-20mol²?L^-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na⁺、S^2-、Cl^-、CO₃^2-
3. C.
   向FeI₂溶液中通入過量Cl₂的離子方程式：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
①濕法制備的主要反應方程式為：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
②干法制備的主要反應方程式為：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑
（均未配平）下列有關說法不正確的是

1. A.
   高鐵酸鈉中鐵顯+6價
2. B.
   濕法制備的反應方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
3. C.
   干法中每生成1molNa₂FeO₄轉移4mol電子
4. D.
   K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．其中A的焰色反應呈黃色．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B______、E______、乙______
（2）按要求寫出下列反應的方程式：
反應①的離子方程式：______反應④的化學方程式：______反應⑤的離子方程式：______
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有______
A．具有丁達爾現(xiàn)象　 B．紅褐色液體可用過濾的方法精制C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K₂SO₄溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．

玻璃鋼在游樂設施、運輸罐、餐桌椅等產(chǎn)品的生產(chǎn)中有廣泛的應用．下列有關玻璃鋼的敘述，不正確的是

1. A.
   有較好的耐化學腐蝕性
2. B.
   強度大且有一定的韌性
3. C.
   玻璃纖維做基體，鋼做增強體
4. D.
   玻璃纖維做增強體，合成樹脂做基體

將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時間，發(fā)生的變化為

1. A.
   溶液質(zhì)量都增大
2. B.
   溶液質(zhì)量都減小
3. C.
   溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大
4. D.
   溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小

圖是甲、乙兩位同學探究銅和稀硝酸反應的裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式______．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體？______（填“能”或“不能”）．理由是______．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢驗裝置氣密性的操作是______．
（4）設計實驗，利用乙裝置制備并檢驗NO氣體．寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結論：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結論
①向干燥管中加少量銅片，如圖裝配好儀器，向燒杯中注入稀HNO3	______

下列敘述與膠體無關的是

1. A.
   膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10^-9m～10^-7m之間
2. B.
   當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
3. C.
   膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子
4. D.
   向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀