某抗酸藥每片含碳酸鈣500mg，氫氧化鎂174mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3％鹽酸？

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL混合溶液。試計算：
（1）反應(yīng)完全后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂多少L？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

(12分) Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為       ▲     g。
（3）另取廢水40.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋�加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O；再加入過量KI溶液進行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。試計算該工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度為多少？

從100 mL某種待測濃度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反應(yīng)。求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?
②待測 H2SO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了4.48L（STP）氫氣。
（1）計算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L^-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為10.8 g。求：混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量和體積各為多少？

(1). （2分）在反應(yīng)中，若有3．2 g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是        mol.
(2). （6分右圖是我�；瘜W(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。計算：（要求寫出簡要計算過程）

①求該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

將BaCl₂·xH₂O的晶體2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與8.5g 10%的AgNO₃溶液相作用，剛好把Cl^－沉淀完全。求：
（1）求2.44g BaCl₂·xH₂O的物質(zhì)的量；
（2）求BaCl₂·xH₂O的相對分子質(zhì)量；
（3）求BaCl₂·xH₂O的x值。

將0℃、101KPa條件下的HCl氣體44.8L，通入500ml水中(已知水的密度為：1.00g/ml),得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。
（1）求此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？ (計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（2）在此鹽酸中加入250ml氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，計算氫氧化鋇溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度？

（6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂和CO的混合氣體總體積4.48L，其總質(zhì)量為4.3g。
求：（１）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量　　　　　　　　　　　g/mol；
　 （２）混合氣體所含質(zhì)子的總物質(zhì)的量　　　　　　　　　　mol，
　 （３）若該混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂      L.