（6分）、現(xiàn)有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO₂氣體體積的關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ；
（2）B點所產(chǎn)生的CO₂的體積是_____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為_____________g。

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112毫升CO₂氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。

（共9分，每小題3分）常溫下，在30.6g水中溶解15g  CuSO₄·5H₂O恰好達到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm^-3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)
（3）取出20mL 該溶液，配成濃度為0.2 mol·L^－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？

（6分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（N元素被還原為NH₄⁺）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。上述現(xiàn)象說明溶液中          離子結(jié)合OH^-的能力最弱。
（3）B與A的差值為            mol。
（4）B對應(yīng)的沉淀量為            mol，C對應(yīng)的溶液體積為             mL。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO₂的混合氣體15g所占的體積為11.2L，則；
（1）混合氣體的摩爾質(zhì)量是       (2) CO和CO₂兩氣體的體積比        

（10分）在300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是        ？此溶液中含 H⁺的物質(zhì)的量是         ？H⁺的物質(zhì)的量濃度是        ？
其中含有            個SO？ SO的物質(zhì)的量濃度是             ？

標(biāo)況下CO與CO₂的混合氣體共22.4 L，其質(zhì)量為36 g，求混合氣體中CO與CO₂的質(zhì)量和體積各是多少？（要有步驟）

（每空2分，共8分）．將4 g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H₂O與Na^＋的物質(zhì)的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為         ；若測得該溶液的密度為1.1 g·cm^－3，則該溶液體積為         (精確到小數(shù)點后1位)，溶液中c(Na^＋)為_________（精確到小數(shù)點后2位）。

（7分）⑴某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg²⁺， Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？
⑵在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為________，該混合物中的CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？.

(8分) 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？(要求寫計算步驟)