背景材料：①2006年5月《信息時報》報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃�。虎�2006年初夏，四川大部分地區(qū)進行人工降雨；③空氣是人類生存所必需的重要資源．改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念．
下列相應說法錯誤的是

1. A.
   鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉
2. B.
   AgI和干冰都可用于人工降雨
3. C.
   加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設
4. D.
   環(huán)境保護是奧運設施規(guī)劃和建設應考慮的首要條件之一

大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
（2）收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣可選用______做干燥劑．
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______，該實驗的原理是______．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法
______．

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數(shù)按順序填在答題卷上）
______C+______KMnO₄+______H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄______H₂O
（2）將不同最的CO（g）和H₂O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
得到表中三組數(shù)據(jù)

實驗	溫度°C	起始量/mol		平均量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應速率為______（取二位小數(shù)，下同）．
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數(shù)可
以利用實驗______的數(shù)據(jù)進行，其K=______．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH₂OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式______．

某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是______．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：______．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是______． 用離子方程式解釋產生氣泡的原因：______．
（3）放出的氣體是______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是______．（寫出一點即可）
（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	正極	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	負極	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是______，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關．

黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為______；
（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）產物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂；
假定各步反應都完全，完成下列計算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物質的量______；
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應，理論上可得到______摩爾銅；
③6mol CuFeS₂和15.75mol O₂反應，理論上可得到______摩爾銅．

現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如右圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：
E：______　D：______F：______
（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是______（填序號）．
（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式______．
（4）寫出物質C與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式______．

光纖通訊是一種新型通信技術，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經投入使用．光纖通訊的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成

1. A.
   高級鋁導體
2. B.
   二氧化硅
3. C.
   硅酸鹽
4. D.
   氧化鋁

用圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

1. A.
   氣體是NO₂；a為濃硝酸；b為銅片；c為NaOH溶液
2. B.
   氣體是SO₂；a為濃硫酸；b為Cu；c為酸性品紅溶液
3. C.
   氣體是NH₃；a為濃氨水；b為生石灰；c為濃硫酸
4. D.
   氣體是CO₂；a為稀鹽酸；b為CaCO₃；c為飽和NaHCO₃溶液

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃
2. B.
   NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑?+SO₃^2-+2H₂O
3. C.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
4. D.
   AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄⁺

今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL，0.1mol/L AlCl₃溶液100mL，這三種溶液中Cl^-物質的量濃度之比是

1. A.
   3：4：3
2. B.
   3：2：3
3. C.
   1：1：1
4. D.
   1：2：3