已知X、M都是中學(xué)教材常見元索．下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO₃ⁿ+Xⁿ+H⁺--X單質(zhì)+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，則XO₃ⁿ中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO₃）_m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）_m．

1. A.
   ①③
2. B.
   ④⑤
3. C.
   ①②
4. D.
   ②③

硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮?dú)�、氨氣、二氧化硫和水．請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式______．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式：______[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═______Cu+______N₂+______NH₃+______SO₂+______H₂O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______；
（4）在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法______．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應(yīng)生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和4.48L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的化學(xué)式為______．物質(zhì)A保存不當(dāng)有一定的危險(xiǎn)，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；并解釋其化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   將少量SO₂通入漂白粉溶液中：CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   CuSO₄溶液與少量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：+Cu（OH）₂↓
3. C.
   Fe₂O₃與氫碘酸反應(yīng)：
4. D.
   向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫紅色褪去：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   常溫下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氫原子數(shù)等于2N_A
3. C.
   7.8g過氧化鈉與CO₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.1N_A
4. D.
   常溫常壓下，1mol氦含有原子數(shù)為N_A

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH₃COONH₄溶液為中性）

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______．
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=______（用含a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是______．
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：______．
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1，則應(yīng)控制溶液pH______．已知：K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．

阿伏加德羅常數(shù)是

1. A.
   6.02×10²³個(gè)原子
2. B.
   12g C含的原子數(shù)
3. C.
   0.012kg¹²C所含的原子數(shù)
4. D.
   16g氧氣含的原子數(shù)

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則B瓶溶液的作用是______，裝置D中所盛溶液是______，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為______，該裝置在整套裝置中的位置是______．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

1. A.
   氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
2. B.
   MgO、Al₂O₃熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料
3. C.
   ClO₂具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
4. D.
   油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂

下列敘述正確的是

1. A.
   水的摩爾質(zhì)量為18 g
2. B.
   水的摩爾質(zhì)量為18 g?mol^-1
3. C.
   1mol水的質(zhì)量為18 g?mol^-1
4. D.
   9g水的物質(zhì)的量為1 mol