證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄的簡單實驗操作如下：取少量白色晶體于一小燒杯中，加入適量蒸餾水制成溶液．
（1）證明溶液中含SO4²⁺，主要的實驗操作及現(xiàn)象為：______．發(fā)生反應的離子方程式是：______．

（2）證明溶液中含有NH₄⁺，主要實驗操作及現(xiàn)象為發(fā)生反應的離子方程式是：______．

將Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反應，固體全部溶解，生成標況下的氣體x ml，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）若V_a=30ml，V_b=80ml，V_c=90ml，求：
①HCl溶液的體積V（HCl）=______ml．
②Mg、Al的物質(zhì)的量之比為=______．
③產(chǎn)生氣體的體積為x=______ml．
（2）若V_a=30ml，V_c=90ml，求V_b的取值范圍．

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   把金屬鈉放入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   銅與稀硝酸反應：Cu+4H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   8.2gNa₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8N_A
2. B.
   1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   6.4gCaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3N_A

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na₂CO₃已過量的實驗方法是________
洗滌沉淀的方法是________．

（1）非金屬及其化合物主要是按下列規(guī)律存在于自然界的：
氣態(tài)氫化物　　　　非金屬單質(zhì)　　　　 非金屬氧化物　　　　含氧酸　　　　鹽
請你將硫及其化合物按上述規(guī)律寫出來______．
（2）請任意寫出四個體現(xiàn)SO₂其酸性氧化物化學通性的化學方程式：①______；②______；③______；④______．
（3）舉例寫化學方程式或離子方程式：①陰離子被氧化（離子方程式）______；②Fe₃O₄是氧化產(chǎn)物______．

水在人體中有重要的作用．下列各種水中，屬于純凈物的是

1. A.
   透明的水
2. B.
   礦泉水
3. C.
   硬水
4. D.
   蒸餾水

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有______．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是______．
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為______．
（4）酸浸時反應的化學方程式為______．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是______．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應______．

下列化學實驗事實解釋正確的是

1. A.
   海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I^-時應加入過量氯水
2. B.
   在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
3. C.
   用濃硫酸作催化劑待纖維素水解后，加入新制氫氧化銅濁液，加熱，可根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷該水解液是否含有醛基的化合物
4. D.
   在阿司匹林粗產(chǎn)品提純過程中，可使用NaHCO₃溶液洗滌，因為阿司匹林（乙酰水楊酸）能反應，而副產(chǎn)物（聚合物）不反應

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？______，如果是氧化還原反應，請指出______是氧化劑，______是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，______是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應式判斷氧化性：______＞______；還原性：______＞______．
（2）寫出該反應的離子方程式______　　　
（3）用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．