純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是______；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是______；
（3）該制法的副產品為______（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是______．　　　 A．鹽酸　　　 B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加______．
（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g　KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是______；②CaO₂的質量分數(shù)為______ （用字母表示）．

有A、B、C、D、E、F六種物質，它們之間相互轉化的關系如圖所示（反應條件及部分產物未標出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質，常溫下，A、D為固體，D單質作為半導體材料，F(xiàn)為氣體，則反應①的化學方程式是______，該反應在工業(yè)上的用途是______．
（2）若B是黑色粉末狀固體，C為有色氣體單質，則反應①的離子方程式是：______，F(xiàn)的化學式可以是（填寫一種即可）______．

下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是

1. A.
   Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-
2. B.
   Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-
3. C.
   K⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-
4. D.
   Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₃^2-

已知2NaZ+W₂=2NaW+Z₂，2NaX+Z₂=2NaZ+X₂，2NaY+X₂=2NaX+Y₂　則X₂、Y₂、Z₂、W2四種物質的氧化性強弱比較正確的是

1. A.
   X₂＞Y₂＞Z₂＞W(wǎng)₂
2. B.
   Y₂＜X₂＜Z₂＜W₂
3. C.
   Y₂＞X₂＞W(wǎng)₂＞Z₂
4. D.
   X₂＞Z₂＞Y₂＞W(wǎng)₂

提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

	不純物質	除雜試劑	分離方法
A	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	過濾
B	苯（苯酚）	濃溴水	過濾
C	苯（甲苯）	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液
D	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液	分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列說法中，不正確的是

1. A.
   聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
2. B.
   取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記
3. C.
   潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
4. D.
   加熱試管里的液體時，液體體積應不大于試管容積的三分之一

KMnO₄的氧化性隨pH的減小而增大．其在酸性介質中還原產物是Mn²⁺；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO₂．
（1）應該在______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）介質中制備KMnO₄．
（2）在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液．將該反應的氧化劑、還原劑和配平后的系數(shù)填入正確位置，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
（3）三氯乙烯（C₂HCl₃）是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO₄溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO₂，寫出反應的化學方程式______．
（4）加入過量的KMnO₄才能將水中的三氯乙烯徹底除去．已知n（KMnO₄）：n（C₂HCl₃）=5：1時，水樣中的三氯乙烯基本完全去除．某地下水樣品中三氯乙烯的質量濃度為1×10^-4g/L，計算每處理1m³該地下水，需KMnO₄______ g．

下表所列各組物質中，各物質間能按照如圖所示通過一步反應就能完成轉化的是

	a	b	c
A	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
B	HNO3	NO	NO2
C	Fe	Fe3O4	Fe（OH）3
D	Si	SiO2	H2SiO3

1. A.
   選項A
2. B.
   選項B
3. C.
   選項C
4. D.
   選項D

如圖是用干燥純凈的Cl₂與Cu粉反應來制取無水氯化銅的裝置圖，請回答下列問題：

（1）小試管的作用是______；燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______；
（2）B瓶中的溶液是______，C瓶中盛放的溶液是______．
（3）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是______．
（4）開始實驗時，應先點燃______處（填“A”或“D”）的酒精燈，當______時再點燃另一處的酒精燈．

工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO₄和（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO₄溶液時，為得到純凈的CuSO₄溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______．
（4）濃度均為0.1mol?L^-1的莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是______．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO₄還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為：______．
（6）某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備（NH₄）₂SO₄溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為______（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為______．