①NaOH溶液  ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO₂   ⑨膽礬晶體   ⑩熔融NaCl
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______； 

（2）屬于非電解質(zhì)的是______；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是______．

含有6.02×10²³個O原子的H₂SO₄與含有6.02×10²³個O原子的H₃PO₃（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：5
2. B.
   3：2
3. C.
   3：4
4. D.
   4：15

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是______；
（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認為其中錯誤的是______（認為沒有可以不填），簡述理由______．

指出硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．催化作用（填序號）
（1）實驗室制取H₂______；（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑______
（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄______；
（4）濃H₂SO₄使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑______
（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅______（6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧______．

下列常見危險品標志中，表示劇毒品的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物：A+BCA+B．能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②④
3. C.
   ①③
4. D.
   ③④

下列有關(guān)雙氧水說法錯誤的是

1. A.
   H₂O₂、Na₂O₂都屬于過氧化物，都存在共價鍵
2. B.
   雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
3. C.
   H₂O₂在過氧化氫酶的催化下．隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
4. D.
   H₂O₂做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO₂不同

下列各組中氣體都能用濃硫酸干燥的是

1. A.
   H₂S、NH₃
2. B.
   HCl、CO
3. C.
   H₂S、SO₂
4. D.
   HCl、NH₃

某天然堿的化學(xué)組成為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數(shù)），下面是利用天然堿制備小蘇打和燒堿的流程圖．

回答下列問題：
（1）向X的溶液中滴入酚酞試液后溶液顯______色，原因是（寫離子方程式）______．向上述溶液中滴入過量的CaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）上述由X制備小蘇打和燒堿的化學(xué)方程式：______．
（3）若取3.32g天然堿樣品充分加熱收集到0.112L（標況）CO₂和0.45g H₂O，將所得固體于足量稀鹽酸中又收集到0.56L（標況）CO₂氣體，試推算該天然堿的化學(xué)組成______．

關(guān)于Na、Mg、Al、Fe等元素及其化合物的說法正確的是

1. A.
   電解熔融NaCI冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出
2. B.
   Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制金屬Mg
3. C.
   Al₂O₃既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸，說明Al₂O₃是兩性氧化物
4. D.
   Fe（OH）₃膠體能使水中懸浮的固體顆粒沉降，可用于飲用水殺菌消毒