常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是

1. A.
   CH₄、N₂
2. B.
   NH₃、HCl
3. C.
   H₂、Br₂
4. D.
   SO₂、O₂

實(shí)驗(yàn)室用滲析的方法分離淀粉和食鹽的混合液，其裝置如圖所示．Na⁺與Cl^-能穿過半透膜進(jìn)入
燒杯，而淀粉高分子則留在半透膜袋中．下列分離混合物的方法中，與滲析操作的原理相似的
是

1. A.
   用萃取分液的方法分離溴和水
2. B.
   用層析的方法分離溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺
3. C.
   用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇
4. D.
   用過濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈣溶液

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na₂S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______Na₂S+______Na₂CO₃+______SO₂=______Na₂S₂O₃+______CO₂
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量減少，該物質(zhì)是______．
（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過長，摩爾鹽中會(huì)因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因______．

在一定條件下，下列物質(zhì)①CO₂，②Cl₂，③濃硝酸，④NH₃，⑤FeCl₃，其中能跟某些金屬、非金屬、酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)的是

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①④⑤
4. D.
   ②③⑤

取16.8g碳酸氫鈉固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7g．把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H⁺的濃度約為________mol/L．

晚自習(xí)課間，可以看到夜空中移動(dòng)的激光束，這就是氣溶膠中發(fā)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

1. A.
   膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
2. B.
   膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
3. C.
   膠體是純凈物，其它分散系是混合物
4. D.
   膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10^-7～10^-9m之間

下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中不正確的是

1. A.
   液氯是純凈物，氯水是混合物
2. B.
   液氯無酸性，氯水有酸性
3. C.
   液氯和氯水都有氧化性
4. D.
   液氯呈棕黃色和氯水呈黃綠色

某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：
（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，______裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象．請參照第①組，分析原因的方式填寫下表的空格

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
2. B.
   0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A
3. C.
   同溫同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比
4. D.
   46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）有水生成的化合反應(yīng)______
（2）生成堿性氧化物的分解反應(yīng)______
（3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)______
（4）生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)______．