以下說(shuō)法正確的是

1. A.
   1LCO的質(zhì)量小于1LO₂的質(zhì)量
2. B.
   常溫下9gH₂O中所含原子數(shù)為1.5N_A
3. C.
   含1molFeCl₃的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為N_A
4. D.
   OH^-的摩爾質(zhì)量為17g

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓
2. B.
   NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
3. C.
   FeSO₄溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe²⁺+O₂+2H₂O→4Fe³⁺+4OH^-
4. D.
   AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O→AgOH↓+NH₄⁺

提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

		雜質(zhì)	試劑	方法
A	乙烷	乙烯	H2	催化轉(zhuǎn)化
B	乙酸乙酯	乙醇	飽和NaCO3溶液	分液
C	溴苯	溴	H2O	萃取
D	乙酸	苯酚	NaOH溶液	蒸餾

1. A.
   選項(xiàng)A
2. B.
   選項(xiàng)B
3. C.
   選項(xiàng)C
4. D.
   選項(xiàng)D

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C+SiO₂Si+2CO↑，其中SiO₂是

1. A.
   氧化劑
2. B.
   還原劑
3. C.
   既是氧化劑又是還原劑
4. D.
   既不是氧化劑又不是還原劑

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaC1溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程
①固定鐵圈位置  ②放置酒精燈  ③放上石棉網(wǎng)  ④放上蒸發(fā)皿  ⑤加熱攪拌  ⑥停止加熱、余熱蒸干
其操作順序?yàn)?/h1>

1. A.
   ①②③④⑤⑥
2. B.
   ②①③④⑤⑥
3. C.
   ②①④⑤⑥
4. D.
   ②①③④⑤

已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是

1. A.
   0～10℃
2. B.
   10～20℃
3. C.
   20～30℃
4. D.
   30～40℃

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，沉淀不消失．	飽和Na2CO3溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，沉淀不消失．再加入品紅溶液，紅色褪去．	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．	Ca（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

1. A.
   Mg²⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-
2. B.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、 Ba²⁺
3. C.
   Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-

某同學(xué)為了測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測(cè)得生成氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)合金中不含其他金屬，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：氫1、鎂24、鋁27）

下列離子方程式正確的是

1. A.
   銅片插入到硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
2. B.
   硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
3. C.
   鐵片插入鹽酸中2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)H⁺+OH^-═H₂O