化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關．下列說法正確的是

1. A.
   SiO₂制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
2. B.
   礦物燃料鈣基固硫處理就是用化學方法將硫單質變?yōu)榛�合�?/div>
3. C.
   針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質
4. D.
   工業(yè)合成氨的原料N₂、H₂均可從空氣中直接獲得

下圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A．無色液體B．無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應均為黃色．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：G______　D______
（2）寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：______
（3）寫出X+E→A的離子方程式：______
（4）寫出C與Na₂O₂參加反應的化學方程式______，若0.2molNa₂O₂參加反應，則轉移的電子數為______個．
（5）寫出物質X的用途（至少寫出一種）______．

如圖，A處通入氯氣．關閉B閥時，C處干燥的紅色布條褪色，打開B閥時，C處干燥的紅色布條無變化．由此做的判斷正確的是

1. A.
   D中可能是濃硫酸
2. B.
   通入的氯氣含有水分
3. C.
   D中可能是氫氧化鈉溶液
4. D.
   D中可能是飽和食鹽水

下列離子方程式表達不正確的是

1. A.
   用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O
2. B.
   用兩根鐵棒電解飽和食鹽水：2C1^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+C1₂↑
3. C.
   用碳酸鈉溶液除去天然氣中的硫化氫：CO₃^2-+H₂S═HCO₃^-+HS^-
4. D.
   硫酸過氧化氫混合溶液蝕刻印刷銅板：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

	①	②	③
A	淀粉KI溶液	濃硝酸	無明顯變化
B	酚酞溶液	濃鹽酸	無明顯變化
C	AlCl3溶液	濃氨水	有白色沉淀
D	濕潤紅紙條	飽和氯水	紅紙條褪色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

1. A.
   4.4gCO₂和N₂O混合物所含原子數為0.3N_A
2. B.
   一定溫度下，6.72LCl₂與11.2gFe粉反應轉移電子數為0.3N_A
3. C.
   50mL18mol/L硫酸與足量的Cu粉反應產生10.08L氣體
4. D.
   標準狀況下，4g氦氣中所含的原子數為0.5N_A

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-
2. B.
   用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
4. D.
   Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）______：
（2）反應中硝酸表現出______、______的性質．
（3）反應中若產生4.48L（標準狀況）氣體，則轉移電子的物質的量是______mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是______：

欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是________（選 鹽酸 或　NaOH溶液）．

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5%．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質量之比．
（2）準確稱取所制備的0.250 0g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液．有關反應的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準．