玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉移液體時的引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
①用pH試紙測定Na₂C0₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
⑤取某溶液做焰色反應實驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
⑧用傾析法分離、洗滌顆粒較大的沉淀．

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ③④⑤⑦⑧
3. C.
   ⑤⑥⑦
4. D.
   ③⑤

（1）4g CO和H₂的混合氣體通過燃燒充分后與Na₂O₂（足量）反應，Na₂O₂固體增重______g．
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃燒后的產物導入盛足量Na₂O₂的密閉容器，則Na₂O₂固體質量增加______g．
（3）m g CO₂、H₂、CH₄的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器（引燃后充分反應），Na₂O₂固體質量增加m g，則V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=______．
（4）由以上可以推出，X g混合氣體的組成只要滿足通式______，完全燃燒后導入足量Na₂O₂的密閉容器中，充分反應后固體的質量增加X g．

鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

1. A.
   鋁合金的熔點比純鋁高
2. B.
   鋁合金的硬度比純鋁小
3. C.
   鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕
4. D.
   常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸

硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標準狀況下112mL Cl₂完全轉化為Cl^-時，S₂O₃^2-轉化成

1. A.
   S^2-
2. B.
   S
3. C.
   SO₃^2-
4. D.
   SO₄^2-

取m₁g某常見黑色粉末（由M、Z兩種元素組成）進行如下實驗以確定組成．將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器并檢查好氣密性．實驗開始時，先進行操作G，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．經(jīng)一系列測定，確定反應完全 后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進行分離、提純、稱量，得到m₂g純金屬M，且m₁=1.38m₂．根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）該粉末的化學式是______；操作G是______．
（2）停止加熱前是否需要先關閉止水夾K？______；原因：______．
（3）反應管a中產生金屬單質的化學方程式為：______．
（4）本實驗的尾氣是否需處理？______；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．______．
（5）某同學做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質，溶液又只出現(xiàn)了渾濁．請書寫出加入物質的化學式：______．

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．

有K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含F(xiàn)e³⁺的物質的量濃度為0.1mol/L，而SO₄^2-的物質的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中K⁺的物質的量濃度為

1. A.
   0.15mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.45mol/L
4. D.
   0.6mol/L

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   H₂S氣體通入CuSO₄溶液中：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
2. B.
   Cl₂通入亞硫酸溶液中：SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
3. C.
   銅片投入稀硝酸中：Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+H₂O
4. D.
   氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

下列敘述不正確的是

1. A.
   氟利昂（CCl₂F₂）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”
2. B.
   提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
3. C.
   北京奧運會開幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應的有關知識
4. D.
   為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

在酸性條件下：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；
②KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原成I₂．
（1）上述反應所涉及到的粒子氧化性最強的是______ （填離子符號）；
（2）寫出一個能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式______；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產物、還原產物只有I₂和Br₂，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol還原產物轉移電子數(shù)目為______．