鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
負極反應：______；
正極反應：______．

白云石的主要成分為CaCO₃?MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物．實驗室以白云石為原料制備Mg（OH）₂及CaCO₃．步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Mg2+	9.5	11.0

請回答下列問題：
（1）過濾中所需的玻璃儀器是______，溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇______（填字母，下同）．
A．KMnO₄　　B．Cl₂　　C．H₂O₂
（2）若要利用反應過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是______，然后通入CO₂．通入CO₂氣體時請把裝置圖補充完整______（不允許更換溶液，導氣管以下連接的儀器自選）
（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e（OH）₃、Fe（OH）₂和Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為______．
（4）若將制取的Mg（OH）₂加入到某聚乙烯樹脂中Mg（OH）₂，樹脂可燃性大大降低，Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是______．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、C1O₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總的化學方程式為______．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是______ mol．
（3）據(jù)分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后______2（填“＞”、“＜”或“=”）．

相同條件下，10mlA₂氣體與30mlB₂氣體恰好完全反應生成20ml某氣體X，則可推出X的化學式為________．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   若5.6 L N₂中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
2. B.
   4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4 L CCl₄含有的分子總數(shù)為N_A

下圖中的反應①是重要的電化學工業(yè)反應，反應②可用于制備新型消毒凈水劑Na₂FeO₄．常溫下B、C為氣態(tài)單質，G是當代社會使用量最大的金屬，其余均為化合物．（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀I時的其他產(chǎn)物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）E的電子式為______．
（2）J溶液蒸干灼燒得到的物質是（填化學式）______．
（3）反應①的化學方程式是______．
（4）反應②的離子方程式是______．
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上干法制備高鐵酸鈉的主要反應方程式為：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑（未配平）
下列有關說法不正確的是______
A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄轉移4mol電子
C．Na₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等
D．Na₂FeO₄處理水時還能吸附水中的懸浮雜質，所以自來水廠用高鐵酸鈉處理水后無需再用活性炭處理了．

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是______
（2）寫出反應 II 的離子方程式：______
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 （ H⁺） 的能力，由強到弱的順序是______（填字母序號）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^-　　　b．OH^-　　　　C．SiO₃^2-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應方程式______，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：______
（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖．

下列各組比值中，等于1：3的是
①硝酸鐵溶液中，c（Fe³⁺）：c（NO₃^-）②pH=1的鹽酸跟pH=3的鹽酸的物質的量濃度之比�、�0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氫離子濃度之比 ④0.1mol/L的醋酸鈉跟0.3mol/L的氯化鈉溶液中的Na⁺離子濃度之比．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①②③
3. C.
   ③④
4. D.
   只有④

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、______、______、______、______、______．
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（3）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2--3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯誤：
①______
②______
③______
（4）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：______
②容量瓶中原有少量蒸餾水：______．
③定容時俯視觀察液面：______．

一般情況下，礦物被煅燒后，其中的硫元素直接形成

1. A.
   SO₂
2. B.
   SO₃
3. C.
   SO₂和SO₃
4. D.
   硫酸鹽