三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某化學興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H₂O₂、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）若實驗中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是______，推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是______．
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是______，現(xiàn)象是______．
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
提出合理假設：假設1：______；假設2：______；假設3：______．
設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卷上作答）
實驗過程
根據(jù)上述實驗方案進行實驗．在答題卷上填寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論中的空格．

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體．	固體產(chǎn)物部分溶解．
步驟2：向試管中加入適量______溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩．	（1）若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設______成立． （2）若溶液顏色明顯改變，且有______色固體生成，則證明有______存在
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量______，靜置，取上層清液，滴加適量______，充分振蕩后滴加______．	結合步驟2中的（2）： （1）若溶液基本無色，則假設______成立 （2）若溶液呈血紅色，則假設______成立

某強酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一種或幾種離子，取X溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是：______；不能肯定的是：______；對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或“字間隔）：______．
①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）氣體G的化學式為：______；沉淀E的化學式為：______；沉淀J的化學式為：______．
（3）實驗中，產(chǎn)生的氣體A為無色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現(xiàn)象是：______；寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式______．
（4）要使步驟②中，A、H₂O、O₂三種物質恰好發(fā)生化合反應，則A、H₂O、O₂物質的量之比是：______．

能正確表示下列反應的離子方程式為

1. A.
   大理石溶于鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
2. B.
   AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
3. C.
   （NH₄）₂CO₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   氯化鐵溶液中加入銅片：Fe²⁺+Cu=Fe³⁺+Cu²⁺

下列各組物質的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是

1. A.
   Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃
2. B.
   NaAlO₂、NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃
3. C.
   NaOH、KCl、K₂CO₃、MgCl₂
4. D.
   HCl、NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄

下列說法正確的是

1. A.
   硅肺病又稱矽肺病，它是一種職業(yè)病，是人們長期吸入硅粉塵引起的
2. B.
   硝酸纖維、醋酸纖維以及常見的“六大綸”如腈綸、丙綸等都是化學合成的，所以又叫合成纖維
3. C.
   空氣中的SO₂主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥廠產(chǎn)生的工業(yè)廢氣
4. D.
   煤可以經(jīng)過氣化和液化兩物理變化過程，轉化為清潔能源

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   標準狀況下，2.24L C₆H₁₄含原子總數(shù)為2N_A
2. B.
   常溫常壓下，16g O₂和O₃混合氣體中質子總數(shù)為8 N_A
3. C.
   將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4N_A
4. D.
   1L 0.1mol?L^-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1N_A

在實驗室中，對下列操作或藥品的處理正確的是

1. A.
   實驗室稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌
2. B.
   實驗室稱量氫氧化鈉固體時，放在紙片上稱量
3. C.
   少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
4. D.
   含硫酸的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   NH₄HC0₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   實驗室制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃（膠體）
4. D.
   向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體：Ca²⁺十2ClO^-十S0₂十H₂0=CaS0₃↓十2HClO

下列關于膠體的敘述不正確的是

1. A.
   將氯化鐵飽和溶液煮沸即得氫氧化鐵膠體
2. B.
   光束通過稀豆?jié){時會產(chǎn)生丁達爾效應
3. C.
   分散質粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系屬于膠體
4. D.
   膠體粒子很小，可以透過濾紙

實驗室用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制490mL 0.1mol/L　CuSO₄溶液，實際操作步驟有：
（1）需稱量膽礬的質量為______g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶　　B.200mL容量瓶　　C．燒杯　　D．膠頭滴管　 E．藥匙　 F．托盤天平
不需要用到的是______和______（填序號），尚缺的玻璃儀器有______和______（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻　　B．稱量　　C．洗滌　　D．定容　 E．溶解　F．搖勻　 G．轉移　 H．裝瓶．其正確的操作順序應是______ （填序號）．
①B E F G C G D H A　　　　　　　　　　②B E G A C G F D H
③B E A G C G D F H　　　　　　　　　�、蹷 E A G C G D H F
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是______ （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面�、诙ㄈ輹r仰視刻度線觀察液面�、廴萘科渴褂脮r未干燥④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線�、菀埔簳r未洗滌燒杯和玻璃棒 ⑥膽礬晶體部分失水．