將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中　 ②二氧化碳通入到四烴基合鋁酸鈉溶液中�、鄱�氧化碳通入到氯化鈣溶液中�、馨睔馔ㄈ氲铰然�鋁溶液中．

1. A.
   只有①②③
2. B.
   只有①②
3. C.
   只有①②④
4. D.
   只有②③

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀　　　②A+D→白色沉淀　　　�、跘+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+無色氣體　　 ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1　 ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）
A為________；B為________；C為________；D為________；E為________．
寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：
①________，②________，
③________，④________．

（1）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左圖．右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是______．
（2）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Al、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	錯(cuò)誤觀點(diǎn)	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O

將6.6g可能混有下列物質(zhì)的（NH₄）₂SO₄樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到2.15升NH₃（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是

1. A.
   NH₄HCO₃，NH₄NO₃
2. B.
   （NH₄）₂CO₃，NH₄NO₃
3. C.
   NH₄HCO₃，NH₄Cl
4. D.
   NH₄Cl，（NH₄）₂CO₃

用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   比較NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性大小
2. B.
   
   用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
3. C.
   
   驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小
4. D.
   
   實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣

下列實(shí)驗(yàn)操作使測定（或配制）結(jié)果偏高的是

1. A.
   配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線
2. B.
   測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡
3. C.
   中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
4. D.
   在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量

有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)，以下說法正確的是

1. A.
   向某溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl^-
2. B.
   某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO₂
3. C.
   加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，不一定是含有CO₃^2-
4. D.
   向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定存在CO₃^2-或者SO₄^2-

生活中常應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，下列做法不恰當(dāng)?shù)氖?/h1>

1. A.
   袋裝食品中可裝入硅脫作干燥劑
2. B.
   飲用水中混入有異味的雜質(zhì)可用過濾的方法除去
3. C.
   常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸
4. D.
   SO₂可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品

某體系中存在如下反應(yīng)：
①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O
（1）反應(yīng)①中H₂S做______劑，反應(yīng)②屬于______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2mol 電子，則反應(yīng)②中可生成______ g I₂．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（4）由上述反應(yīng)可推知______．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃　　　 b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂　　　　　 d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱．

已知A是我們家庭中常見的一種調(diào)味劑，其焰色反應(yīng)呈黃色； E是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一；反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：
B______，C______，H______．
（2）寫出②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
寫出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．