將下表中的Y物質加入或通入X物質中反應，所得溶液中一定只含一種溶質的是

選項	X物質	Y物質
A	NaOH溶液	CO2
B	蒸餾水	金屬Na
C	Ca（OH）2溶液	Cl2
D	Al2（SO4）3溶液	Ba（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

小明欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請你幫他完成以下實驗報告．
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
可供選用的試劑：鐵粉、FeCl₃、溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片
實驗記錄：（請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br/>

序號	實驗操作	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中 加入鋅片	溶液由淺綠色變?yōu)闊o色	Zn+Fe2+=Zn2++Fe
②				Fe2+具有還原性
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性，Fe具有還原性

Wg鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應產生H₂的體積是相同條件下等質量該混合物跟足量燒堿溶液反應產生H₂體積的4倍（相同狀況），則原混合物中鐵和鋁的質量比為

1. A.
   28：3
2. B.
   14：3
3. C.
   9：2
4. D.
   5：4

如果家里的食用花生油混有水份，下列方法可采用分離

1. A.
   過濾
2. B.
   蒸餾
3. C.
   分液
4. D.
   萃取

N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   1molNaCl中含有的離子總數為N_A
2. B.
   標準狀況下，N_A個CO₂分子的體積為22.4L
3. C.
   18g水含的原子數目為N_A
4. D.
   N_A個CO分子和N_A個CO₂分子體積相同

（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D．則C與鹽酸反應生成D的離子方程式是______．
（2）已知，在通常狀況下A、B、C三種氣體都是中學化學中的常見物質，向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
①將適量的A通入B的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是______．
②已知在一定條件下C能夠發(fā)生下列轉化：CDEF，則C→D反應的化學方程式為______．

某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生．
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色．
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生．
下列說法正確的是

1. A.
   由①可推測溶液中一定含大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   由②可推測溶液中一定含大量NO₂^-
3. C.
   由③可推測溶液中一定含大量NO₃^-
4. D.
   由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO₄^2-

下列有關實驗方法正確的是

1. A.
   向某溶液中加入酸化的Ba（NO₃）₂溶液，檢驗該溶液中是否含有SO₄^2-
2. B.
   在250ml燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制的10%的NaOH溶液
3. C.
   用丁達爾現象區(qū)別FeCl₃濃溶液和Fe（OH）₃膠體
4. D.
   為檢驗酸性溶液中的Cl^-和SO^2-₄，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系．

（1）若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產物時，乙可能是______（填化學式），按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是______．（填化學式）；
②乙為還原產物時，丁所屬的物質類別是______．
（2）若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式：______．若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為______（填化學式）．

某小組同學欲探究NH₃催化氧化反應，按圖1裝置進行實驗．
A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化學方程式是______．
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）______．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是______．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）______．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：______．
（4）如圖2，為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．
①甲認為可調節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）______裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”）______裝置B中的產氣量．
②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號）______．
（5）為實現該反應，也可用圖3所示的裝置替換上述
裝置中虛線框部分，化合物X為______． NH₄HCO₃的作用是______．