下列操作或儀器的選用正確的是

1. A.
   
   配制100ml1mol/L的NaOH溶液
2. B.
   
   制取并收集CI₂
3. C.
   
   制備Fe（OH）₂
4. D.
   
   探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是

1. A.
   干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
2. B.
   因?yàn)槁葰庥卸�，有�?qiáng)氧化性，所以可用于殺菌，消毒，漂白
3. C.
   除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水
4. D.
   新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

某化學(xué)興趣小組利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：

提示：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為______．此時(shí)，濾液A中鐵元素的存在形式為______（填寫離子符號(hào)），檢驗(yàn)試劑是______．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鐵軌．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）檢驗(yàn)粗銅中含有金屬E單質(zhì)的試劑是______，典型現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是______．
A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e^-═Cu²⁺
D．電解后，電解液中Cu²⁺濃度減小．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、B______、C______
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③______；反應(yīng)⑥______．
（3）檢驗(yàn)F溶液中陽(yáng)離子的方法：______．

可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應(yīng)選擇______（填裝置序號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO₂）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出．

（3）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)．因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是______．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，______．
（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面．此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______．
（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n　mol，則用含n和V的式子表示m=______（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）．

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   分離碘酒中的碘和酒精
2. B.
   
   除去氯化銨中的碘
3. C.
   
   排水法收集NO
4. D.
   
   檢查裝置氣密性

下列具有特殊性能的材料中，全部由非金屬元素形成的化合物是

1. A.
   透明陶瓷材料硒化鋅
2. B.
   氧化鋁陶瓷（人造剛玉）
3. C.
   超硬物質(zhì)氮化硅陶瓷
4. D.
   超導(dǎo)材料K₃C₆₀

根據(jù)有關(guān)信息：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；某種硝酸鈣晶體可表示為Ca（NO₃）₂?8H₂O；25℃時(shí)NaHCO₃的溶解度為9.6g/100g水；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，判斷下列有關(guān)數(shù)據(jù)正確的是

1. A.
   室溫下，可以配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液
2. B.
   爆炸最強(qiáng)烈的坑道氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10.5%
3. C.
   用1molSO₂氣體與足量氧氣充分反應(yīng)可放出98.35kJ的熱量
4. D.
   用一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸與CaO作用能直接制得Ca（NO₃）₂?8H₂O晶體

在某反應(yīng)體系中存在六種物質(zhì)：Cr³⁺、S₂O₈^2-、Cr₂O₇^2-、H⁺、H₂O和SO₄^2-．已知在該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr³⁺→Cr₂O₇^2-，反應(yīng)過(guò)程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知S₂O₈^2-離子中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（-O-O-），則S₂O₈^2-離子中硫元素的化合價(jià)為______價(jià)．
（2）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑．用兩個(gè)離子方程式表示Ag⁺的催化過(guò)程：______；______．

用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．
（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）______．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是______，其作用是______，離子方程式為______．