濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段時間后，濃度都會降低，主要原因是

1. A.
   都是因為溶質(zhì)減少
2. B.
   濃硫酸是因為溶質(zhì)減少，濃鹽酸是因為溶劑增多
3. C.
   都是因為溶劑增多
4. D.
   濃鹽酸是因為溶質(zhì)減少，濃硫酸是因為溶劑增多

只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是

1. A.
   BaCl₂溶液
2. B.
   FeCl₂溶液
3. C.
   FeCl₃溶液
4. D.
   AlCl₃溶液

圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置______，用方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是______．
（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的裝置______，試完成并配平下列離子方程式：______MnO₄^-+______C1^-+______H⁺-______Mn²⁺+______C1₂↑+______．
（3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團棉花，該棉花團應(yīng)用______溶液浸濕，其作用是______．
（4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從______口通入．用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是______．

某同學(xué)對下列四個實驗分別設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均合理的是

選項	A	B	C	D
實驗?zāi)康?/td>	除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉	清洗鐵制品表面的鐵銹	鑒別二氧化氮和溴蒸氣	檢驗苯中含有少量甲苯
方案l	溶解后加入鹽酸	加適量稀鹽酸	通入水中比較溶液顏色	加入溴的四氯化碳溶液
方案2	加熱	用水洗滌	分別加壓對比觀察氣體顏色	加入酸性KMnO4溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用 試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖?br/>

	混合物	試劑	分離方法
A	乙烯（二氧化硫）	溴水	洗氣
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗氣
C	苯（苯酚）	加濃溴水	過濾
D	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于

1. A.
   是否是大量分子或離子的集合體
2. B.
   分散質(zhì)粒子直徑的大小
3. C.
   是否能透過濾紙
4. D.
   是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境消毒是預(yù)防甲流的有效方法，某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的成份可能是

1. A.
   KMnO₄
2. B.
   H₂O₂
3. C.
   NaClO
4. D.
   NH₃?H₂O

下列各反應(yīng)的離子方程式，表達正確的是

1. A.
   NH₄Cl溶液呈酸性的原因：NH₄⁺+2H₂OH₃O⁺+NH₃?H₂O
2. B.
   碳酸氫根離子的電離：HCO₃^-+OH^-CO₃^2-+H₂O
3. C.
   硫氫根離子的水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
4. D.
   硫酸氫鈉滴加到過量的碳酸鈉溶液中：CO₃^2-+2HSO₄^-=CO₂↑+2SO₄^2-+H₂O

假定把¹²C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g¹²C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是…………

1. A.
   此時¹⁶O的相對原子質(zhì)量為32
2. B.
   標(biāo)況下44g CO₂的體積為22.4L
3. C.
   N_A個氧分子與N_A個氫分子有相同數(shù)目的分子
4. D.
   44g CO₂和28g CO含有相同數(shù)目的分子
   
5. E.
   標(biāo)況下，1mol O₂為44.8L
   
6. F.
   40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1

將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是

1. A.
   液體呈紫紅色
2. B.
   液體為無色
3. C.
   液體分層，上層接近無色，下層呈紫紅色
4. D.
   液體分層，上層呈紫紅色，下層接近無色