若某氖原子的質(zhì)量是a g，C-12的原子質(zhì)量是bg，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是
2. B.
   該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g
3. C.
   Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是 mol
4. D.
   Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

1. A.
   若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
2. B.
   若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
3. C.
   若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解
4. D.
   若A為濃硫酸，B為Na₂SO₃固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可表示為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   aN_A

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應(yīng)原理為：
①C₃N₃（OH）₃ 3HNCO；②8HNCO+6NO2 7N₂+8CO₂+4H₂O
下列說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)
2. B.
   反應(yīng)②中HNCO是氧化劑
3. C.
   反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗NO₂0.25mol
4. D.
   反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

下列說法你認(rèn)為不正確的是

1. A.
   實(shí)驗(yàn)室從苯酚中分離出苯的過程中，可選用如圖裝置及操作
2. B.
   化學(xué)反應(yīng)中原子可重新組合、也可以破裂，爆炸過程中不一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)
3. C.
   大氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮等方式從游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合態(tài)，氮的固定過程中必定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
4. D.
   化學(xué)家合成和分離了超過4500萬種物質(zhì)基礎(chǔ)．化學(xué)合成和分離技術(shù)為信息技術(shù)、生物技術(shù)、航空航天技術(shù)等奠定了物質(zhì)基礎(chǔ)

下列離子方程式書寫不正確的是

1. A.
   硫酸與Na₂SiO₃溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
2. B.
   Cl₂和澄清石灰水反應(yīng)：Cl₂+Ca（OH）₂═Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O
3. C.
   三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
4. D.
   NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

近年來“綠色試劑”過氧化氫越來越受到人們親睞，得到廣泛使用．以下對(duì)過氧化氫性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

1. A.
   過氧化氫的水溶液呈弱酸性
2. B.
   雙氧水可作為人體外傷創(chuàng)口的消毒液，利用了過氧化氫的氧化性
3. C.
   實(shí)驗(yàn)室用雙氧水作制氧劑，利用了過氧化氫的不穩(wěn)定性
4. D.
   雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了過氧化氫的氧化性

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某溫度下氣體摩爾體積，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣
2. B.
   鎂表面的氧化物沒有完全去除，可導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
3. C.
   讀取氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，可導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
4. D.
   可用來測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室利用（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）2SO₄+H₂SO₄+4H₂O
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是______．
（2）沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______．
（3）在沉淀中加入飽和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是______．
（4）為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO₄溶液的體積（滴定中Mn被還原成Mn²⁺）．
步驟四：…．
步驟五：計(jì)算，得出結(jié)論．
請(qǐng)回答下列問題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______．
②步驟二中若加入KMnO₄的量不足，則測(cè)得鐵含量______（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是______．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
④請(qǐng)補(bǔ)充步驟四的操作：______．

現(xiàn)有x、y、z三種元素：
①三種元素的單質(zhì)常溫下都是氣體；
②x的單質(zhì)可以在z的單質(zhì)中燃燒，生成xz其火焰為蒼白色；
③xz極易溶于水，其溶液可使紫色石蕊試紙變紅；
④x、y的單質(zhì)化合得到常溫下為液態(tài)的x₂y；
⑤z的單質(zhì)溶于x₂y中，所得溶液具有漂白性．根據(jù)以上事實(shí)推斷：?
（1）z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．?
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______．溶液中共有______種分子，溶液具有漂白性相關(guān)的微粒是______（微粒符號(hào)）．