第十九屆“世界水日”的主題是“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．下列有關(guān)水的說法錯誤的是

1. A.
   推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
2. B.
   自來水廠利用氯氣消毒，可有效殺除水中的病菌
3. C.
   明礬凈水主要利用了其水解產(chǎn)物氫氧化鋁膠體的吸附作用
4. D.
   廢舊電池必須回收主要是因為電池中的NH₄Cl溶于水呈堿性

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是

1. A.
   稀鹽酸
2. B.
   硫酸鈉晶體
3. C.
   硝酸鈉晶體
4. D.
   氯化亞鐵晶體

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
①銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl₃溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
④石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ②③④

下列關(guān)于氯氣的描述中正確的是

1. A.
   氯氣以液態(tài)形式存在時，可稱作液氯
2. B.
   紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒后生成氯化亞鐵
3. C.
   氯氣不能與非金屬反應(yīng)
4. D.
   Cl₂是一種黃綠色無毒的氣體

下列反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性的是

1. A.
   MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
2. B.
   HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
3. C.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
4. D.
   2HClH₂↑+Cl₂↑

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是

1. A.
   通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)
2. B.
   紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
3. C.
   純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H₂和Cl₂的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
4. D.
   實驗室制取氯氣時，將所得氣體依次通入盛有濃硫酸和飽和食鹽水的洗氣瓶可得純凈干燥的氯氣

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是

1. A.
   CO₂〔HCl〕：用飽和的NaHCO₃溶液
2. B.
   CO₂〔SO₂〕：用飽和酸性KMnO₄溶液
3. C.
   Cl₂〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液
4. D.
   SO₂〔HCl〕：用飽和的Na₂SO₃溶液

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂↑
2. B.
   氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O

為配制0.10mol/L CuSO₄溶液，下列說法中正確的是

1. A.
   取25gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中
2. B.
   取16gCuSO₄?5H₂O溶于水配成1.0L溶液
3. C.
   將CuSO₄?5H₂O加熱，除去結(jié)晶水后取16g溶于1.0L水中
4. D.
   將25gCuSO₄?5H₂O溶于水，用容積為1000mL的容量瓶配成1.0L溶液

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．

溫度℃ 溶解度 溶質(zhì)　 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，______、______；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是______．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是______．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是______；為什么溫度控制在30～35℃之間？______．
（4）a，b處的操作分別是______、______．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是______．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點時溶液顏色的變化是______；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO₃______．