下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   NaHCO₃溶液與醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
2. B.
   硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
3. C.
   用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
4. D.
   向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br/>（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學(xué)式）______．其相應(yīng)的電子式是______．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______．
（4）每生成1個(gè)D，同時(shí)生成______個(gè)E．
（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（用單橋式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目）______．

一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是______．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為______．
（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．
①該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______、______；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是______．
a．對A裝置加熱　　 b．向A內(nèi)加入少量Fe₂O₃　　 c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量　 e．向A內(nèi)加入少量FeSO₄　　 f．向A內(nèi)加入少量H₂O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是______．
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其采用的方法是______，其具體操作步驟可續(xù)寫為：______．

煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴(yán)重．某實(shí)驗(yàn)室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實(shí)驗(yàn)]

[交流討論]
（1）向反應(yīng)器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是______．
（2）反應(yīng)器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導(dǎo)管的作用是______．
（3）實(shí)驗(yàn)流程中殘?jiān)?的主要成分可能是______，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：______．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是______，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是______．

月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長石[KAlSi₃O₈]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）₂SiO₄]等，下列說法或分析錯(cuò)誤的是

1. A.
   輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
2. B.
   輝石成分中非金屬元素的原子數(shù)是金屬原子數(shù)的4倍
3. C.
   斜長石的氧化物形式可表示為K₂O?Al₂O₃?6SiO₂
4. D.
   橄欖石中鎂、鐵元素的化合價(jià)均為+1

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

納米材料二氧化鈦（TiO₂）可做優(yōu)良的催化劑．

資料卡片
物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
④TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是______，分離二者所采取的操作名稱是______．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂?xH₂O放在______（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）b中破壞的是______（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的______（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為______．
（7）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是______．

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收．
a．濃H₂SO₄　　　 b．稀HNO₃
c．NaOH溶液　　 d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是______（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是______．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______．

P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃中的變化是

1. A.
   被氧化
2. B.
   被還原
3. C.
   既被氧化又被還原
4. D.
   既未被氧化又未被還原

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

1. A.
   NH₃是弱堿，所以NH₄Cl是弱電解質(zhì)
2. B.
   酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質(zhì)，非金屬氧化物均是非電解質(zhì)
3. C.
   HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均由離子構(gòu)成
4. D.
   非電解質(zhì)在水溶液里和熔融時(shí)都不導(dǎo)電