工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染物之一．已知2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．現(xiàn)有a mol NO₂和b mol NO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是

1. A.
   a=
2. B.
   2a=b
3. C.
   a≥b
4. D.
   a≤b

目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過(guò)程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為_(kāi)_____ （填化學(xué)式）
③加入的過(guò)量試劑X為_(kāi)_____ （填化學(xué)式）
④加入過(guò)量HCl的作用為_(kāi)_____．

下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是

1. A.
   蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶，酒精燈，鐵架臺(tái)，冷凝管，錐形瓶，溫度計(jì)等
2. B.
   蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插人到液面下
3. C.
   在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片
4. D.
   冷凝管進(jìn)出的水的方向是下進(jìn)上出

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   將銅屑加入Fe³⁺溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH+OH^-NH₃↑+H₂O
3. C.
   稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

（1）向三份同濃度、等體積的AgNO₃溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____．
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是______g．

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

1. A.
   膠體粒子直徑在1-100nm之間
2. B.
   膠體粒子帶電荷
3. C.
   膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
4. D.
   光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)1中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況1回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在．將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B．
①A中含有的金屬元素為_(kāi)_____（填元素名稱）．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是______、______．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol?L^-1A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
③自然界中存在由B或C與H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．將一定量的由C與H₂O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol?L^-1．若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_____．

研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是______；生成0.1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量______mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．充電時(shí)電解液的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑．電解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2+2H⁺═S₂+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S．
電解池中陰極反應(yīng)式______．

下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   CO₂氣體通入CaCl₂溶液中：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
4. D.
   稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

已知IO₃^-在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某具有還原性的物質(zhì)時(shí)，+5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘．下列離子在酸性條件下可被其氧化的是

1. A.
   Fe³⁺
2. B.
   F^-
3. C.
   NO₃^-
4. D.
   I^-