將高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]改寫為氧化物的形式：________．

①用FeCl₃溶液腐蝕電路板的離子方程式：________．
②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
③SO₂催化氧化成SO₃的化學(xué)方程式：________．

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g．下列說法不正確的是

1. A.
   鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A
2. B.
   x=2y
3. C.
   沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物
4. D.
   2x=y

將W g膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶解在V mL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρ g/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________，該溫度下，CuSO₄的溶解度為________．

下列溶液中導(dǎo)電性最強的是

1. A.
   1L 0.1mol/L醋酸
2. B.
   0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
3. C.
   0.5L 0.1mol/L鹽酸
4. D.
   2L 0.1mol/L H₃PO₄溶液

已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光．請根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．（部分反應(yīng)物、生成物可能沒有標出）

（1）請寫出C的電子式：______；請寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）已知D和氯化氫反應(yīng)可以生成E，請寫出E和F在水溶液中反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式______．
（3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強熱，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．保持溫度恒定，如經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，D物質(zhì)的體積分數(shù)為______．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化______．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分數(shù)______（填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．

如圖所示為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為______，B中所放試劑為______，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，此反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）C中試劑是______，其作用是______．D中試劑是______，其作用是______．
（3）E中現(xiàn)象是______．F中現(xiàn)象是______．反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．F管中脫脂棉的作用是______．
（4）H中試劑為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是______．

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

I．請根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂______，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、______、______、______、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______．
II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是______（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管　　B兩支酸式滴定管　　C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現(xiàn)象為______；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______（已知酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏高的是______（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應(yīng)滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滿定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄標準溶液時未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待測液．

下列實驗及操作正確的是________（選填序號）
A．實驗室做完實驗后，余下的藥品必須投入到廢液缸中
B．用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
D．100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL
E．用酸式滴定管量取25.00mL硅酸鈉溶液
F．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
G．把片狀氫氧化鈉固體放在托盤中稱去7.4g．

下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

	物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	分離方法
A	C6H5Br（Br2）	C6H6	分液
B	FeCl2（FeCl3）	Cl2	過濾
C	Fe（Al2O3）	NaOH溶液	過濾
D	C2H6（CH2=CH2）	H2	萃取

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D