硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：

（1）要將上流程圖中洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是______．
A．蒸發(fā)結(jié)晶　　　　　　　B．冷卻結(jié)晶
C．先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶　　D．先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶
（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是______．
A．增加反應(yīng)物的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
B．作為催化劑載體，增加反應(yīng)物與催化劑接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
C．增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
D．增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低生產(chǎn)成本．
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有______．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）硅酸鈉溶液呈堿性，其原因是（用一離子方程式表示）______．硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是______．
（6）用上流程中的殘?jiān)鼇?lái)焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

下列物質(zhì)不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，只能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制得的是

1. A.
   FeCl₂
2. B.
   NaHSO₃
3. C.
   Al₂S₃
4. D.
   Fe（OH）₃

將一定體積的CO₂通入1L1mol?L^-1 NaOH溶液中反應(yīng)完成后將溶液低溫蒸干，測(cè)得固體W的質(zhì)量為 m克
（1）固體W的組成（也有幾種情況寫幾種）
（2）若m=84，W的成分是______  寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式______
（3）若W的成分只有Na₂CO₃時(shí)，通入的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______．

元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可能有非氧化還原反應(yīng)
2. B.
   當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N₂
3. C.
   A一定是金屬元素
4. D.
   當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑
2. B.
   氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2NaOH═H₂O+Cl^-+ClO^-+2 Na⁺
3. C.
   鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：OH^-+HCl═H₂O+Cl^-

（1）4gH₂與24.5L（常溫常壓）CO₂相比，所含分子數(shù)目多的是______；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質(zhì)量大的是______
（2）在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為______，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為______，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為______．

Al（OH）₃與NaOH反應(yīng)離子方程式：________．

對(duì)反應(yīng)：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下說(shuō)法中正確的是

1. A.
   Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
2. B.
   氧化劑質(zhì)量是還原劑質(zhì)量的5倍
3. C.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
4. D.
   反應(yīng)過(guò)程中3molCl₂共轉(zhuǎn)移6mol電子

下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
2. B.
   物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量
3. C.
   摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量
4. D.
   物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中Na⁺的數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   1 mol Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、C₂H₄混合氣體的分子數(shù)約為N_A
4. D.
   14 g分子式為C_nH_2n（n≥3）的有機(jī)物中一定含有個(gè)C=C