下列離子方程式正確的是

1. A.
   石灰石與鹽酸反應(yīng)：
2. B.
   氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   一小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是

	X	Y	Z
A	電解質(zhì)	化合物	純凈物
B	膠體	分散系	混合物
C	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列變化中，元素化合價(jià)升高的是

1. A.
   KCl→AgCl
2. B.
   CuSO₄→Cu
3. C.
   CaCO₃→CO₂
4. D.
   H₂→H₂O

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S固體時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O（未配平）．下列說法正確的是

1. A.
   被氧化的元素只有S
2. B.
   是氧化劑，既Cu₂S是氧化劑又是還原劑
3. C.
   氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：
4. D.
   生成2.24L片（標(biāo)況下）SO₂時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

下列說法不正確的是

1. A.
   把玻璃導(dǎo)管插入橡皮塞時(shí)，可在玻璃導(dǎo)管上沾些水，邊旋轉(zhuǎn)邊慢慢地把玻璃導(dǎo)管插入橡皮塞中
2. B.
   紙層析和萃取分離物質(zhì)的原理都是利用各組分在不同溶劑中產(chǎn)生不同的分配
3. C.
   減壓過濾時(shí)，處理濾紙的方法與普通過濾相似，一般先對(duì)折兩次，然后剪成合適大小的扇形，展開后放入布氏漏斗中
4. D.
   將乙醇與濃硫酸共熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO₄溶液，根據(jù)溶液褪色的現(xiàn)象不能判斷生成的氣體一定為乙烯

小剛、小軍、小紅對(duì)一久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究．三位同學(xué)都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是______（用化學(xué)方程式表示）
Ⅱ．為了驗(yàn)證①②③猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有______，可肯定猜想______（填序號(hào)）是錯(cuò)誤的．
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為猜想③是正確的．小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因?yàn)開_____．
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①沉淀B的化學(xué)式為______．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______；在操作2中，除要用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器是______．
③小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案也有問題，理由是______．
III．但只要對(duì)上述的探究稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進(jìn)的方法是______．
小剛對(duì)小紅的實(shí)驗(yàn)作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．

（1）用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.100mol/LCuSO₄溶液480mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、______（ 需要的都填上），應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為______．
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液濃度偏低的是______．
A、觀察刻度線時(shí)仰視
B、觀察刻度線時(shí)俯視
C、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線
D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水．

已知還原性：Fe²⁺＞Br^-＞C1^-，在FeCl₂、FeBr₂的混合溶液中，C1^-、Br^-兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2，向該溶液中通人一定量的氯氣，使溶液中C1^-與Br^-的個(gè)數(shù)比為8：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   4：3
4. D.
   2：3

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   Cu
3. C.
   BaSO₄
4. D.
   稀鹽酸

圖表示由元素周期表中1～20號(hào)且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）．其中A為單質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取氣體F；F與G的組成元素相同，G與I分子所含電子數(shù)相同．請(qǐng)回答：

（1）寫出B、G的化學(xué)式B______、G______．
（2）寫出C的電子式______；反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______；寫出F的一種具體用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：______．向D的溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為：______．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______．