下列物質：①銀②石墨③氯氣④氯化鈉固體⑤硫酸⑥純凈的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀⑩二氧化硫（注：填序號）
其中能導電的是________，屬于電解質的是________，既不是電解質，也不是非電解質的是________，屬于強電解質的是________．

D、E為中學化學常見的金屬單質，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應．各物質轉化關系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為：______；H的化學式為：______．
（2）寫出D與H反應的離子方程式______．
（3）用惰性電極電解A溶液的陽極反應式為：______．
（4）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：______．
a．氯水和KSCN溶液　　　b．氫氧化鈉溶液　　　 c．酸性KMnO₄溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為______mol，收集到標準狀況下的氣體體積為______．

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數(shù)為43.4%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑　　①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑　　 ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑　　　　　　　　　　 ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為______%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO_{3______}mol，共消耗Na₂CO₃______ mol（得到的固體中無SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃與 SiO₂的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO_{2______}mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同時生產NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，試確定y與x的關系式______．

將4.6 g Na和2.7 g　Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL．下列說法正確的是

1. A.
   反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
2. B.
   參加反應的水的質量與加入Al的質量相等
3. C.
   所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物質的量之比為2：1
4. D.
   所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是______
A．40.32L　　B． 6.72L　　C．20.16L　　D．30.24L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是______，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為______．
A． 0.25mol　　　　B． 0.2mol　　　　C．0.15mol　　　 D．0.1mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為______．

（1）HCl的相對分子質量為______，HCl的摩爾質量為______，49g H₂SO₄的物質的量為______；
（2）0.5mol的Fe含______個鐵原子，質量是______g，12.04×10²³個鐵原子約是______mol．
（3）在標準狀況下：0.5mol HCl氣體占有的體積約為______，33.6L H₂的物質的量是______，16g O₂的體積是______．44.8L N₂中含有的N₂分子數(shù)是______．
（4）100mL 1mol?L^-1 氯化鋁溶液中Al³⁺的物質的量為______，Al³⁺的濃度為______，Cl^-的濃度為______，與300mL 1mol?L^-1 氯化鈉溶液中Cl^-的濃度相同______（填“是”或“否”）．

如圖所示，C常溫下是無色液體，E、X是單質，E、F、H均為無色氣體．A和B由相同的元素組成．
根據(jù)圖中所示的轉化關系，試回答下列問題：


（1）C的結構式是______，F(xiàn)的電子式是______，反應③的反應類型是______．
（2）寫出各物質的化學式：H______，I______，D______，J______．
（3）實驗室配制K溶液時要加入少量的______，配制J溶液時要加入少量的______．
（4）寫出反應②④的離子方程式：
②______；
④______．

無機化學可根據(jù)其組成和性質進行分類，如圖所示的分類方法的名稱是

1. A.
   交叉圖
2. B.
   樹狀圖
3. C.
   柱狀圖
4. D.
   單一分類法

下列有關實驗原理，操作方法和說法都正確的是

1. A.
   某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶，說明其溶液中一定含SO₄^2-
2. B.
   將含有SO₂雜質的CO₂氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO₂氣體
3. C.
   某鈉的碳酸鹽（含NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或兩種）試樣0.168g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平量殘留固體的質量，根據(jù)質量是否變化，可確定樣品的組成
4. D.
   某不純蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，將得到沉淀分離出來溶于水，多次重復上述操作，可提純蛋白質

能正確表示下列反應的離子方程式是

1. A.
   用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃?H₂0+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
2. B.
   氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄+2Cl^-SO₂↑+Cl₂↑+H₂O
3. C.
   磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
4. D.
   明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓