某含Na⁺的溶液中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

1. A.
   取樣，滴加硫氰化鉀溶液
2. B.
   取樣，加氯水和CCl₄，振蕩
3. C.
   取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體
4. D.
   取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．食用加碘食鹽可預防碘缺乏�。�查閱資料知：①在酸性條件下，I^-能被NO₃^-離子氧化成IO₃^-離子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-離子能被HSO₃^-離子還原成I₂．
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種．
限選試劑如下：1.0mol?L^-1HNO₃溶液、1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設
假設1：該食鹽樣品中含I₂；　　　　假設2：該食鹽樣品中含I^-
假設3：________．
Ⅱ．設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩．	若溶液顯________，則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2
步驟2：________ ________ ________	若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為________；否則，假設2不成立，再進行步驟3
步驟3：________ ________ ________	________ ________

Ⅲ．問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源．從化學角度來看，試驗中添加________（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是________．

下列說法不正確的是

1. A.
   可用該圖裝置吸收氨氣
2. B.
   為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
3. C.
   光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
4. D.
   分散質(zhì)粒子在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

根據(jù)碳族元素性質(zhì)的相似性與遞變性、下列說法正確的是

1. A.
   CO₂、PbO₂都是強氧化劑
2. B.
   CO₂和PbO₂都是弱氧化劑，CO和PbO都是還原劑
3. C.
   Sn（OH）₄可與NaOH反應，但不與鹽酸反應
4. D.
   Ge單質(zhì)的熔點介于Si、Sn的熔點之間，是半導體材料

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
2. B.
   8.7 g MnO₂與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N的數(shù)目為0.5 N_A

下列陳述Ⅰ、Ⅱ因果關系不正確的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO2有氧化性	SO2可用于漂白紙漿
B	Fe3+具有氧化性	FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
C	Zn具有還原性和導電性	Zn可用作鋅錳干電池的負極材料
D	MgO有很高的熔點	MgO可用于制作耐高溫材料

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知下列四個反應：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO
④C+H₂OCO+H₂
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
（1）水只作氧化劑的是______；
（2）水只作還原劑的是______；
（3）水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．

繼發(fā)現(xiàn)金星大氣的成分（C₃O₂）之后，科學家又探測出火星大氣中含有一種稱為硫化碳（化學式為COS）的物質(zhì)．已知硫化碳與二氧化碳的結(jié)構相似，但能在氧氣中燃燒．下列說法中正確的是

1. A.
   C₃O₂不能在氧氣中燃燒
2. B.
   C₃O₂、CO與CO₂都是碳的氧化物
3. C.
   COS在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₃
4. D.
   火星大氣與地球類似，COS與氧氣并存

下列離子方程式的書寫正確的是

1. A.
   鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   鈉和冷水反應Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   高氯酸和NaOH溶液反應HClO₄+OH^-=ClO₄^-+H₂O

下列實驗不能達到預期目的是：

序號	實驗操作	實驗目的
A	濃、稀HNO3分別與Cu反應	比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH	比較氯、N的非金屬性強弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應	比較鹽酸、碳酸的酸性強弱

1. A.
   選項A
2. B.
   選項B
3. C.
   選項C
4. D.
   選項D