在實驗中用硫酸鋁和下列試劑中的一種制備氫氧化鋁，則該試劑最好是

1. A.
   氨水
2. B.
   氫氧化鈉溶液
3. C.
   硫酸
4. D.
   石灰水

在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化．明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．其中B是兩性氧化物，D是一種金屬單質，F(xiàn)是一種氣體，G是一種黑色金屬氧化物．

（1）寫出A-G的化學式：
A是______；B是______；D是______；E是______；F是______；G是______．
（2）寫出明礬溶液和過量NaOH溶液反應的離子方程式______；
（3）金屬單質D可以跟黑色的金屬氧化物G在高溫下反應生成另一種金屬單質，寫出該反應的方程式______．

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．請計算0.500摩該混和氣體的質量和標準狀況下的密度（克/升）．
（2）CH₄在一定條件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其它反應產物忽略不計）．取一定量CH₄經催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780克/升．已知反應中CH₄消耗了20.0%，計算混和氣體中C₂H₄的體積百分含量．（本題計算過程中請保持3位有效數字）

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氯化鎂的水解：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂↓+2H⁺
2. B.
   鐵溶于稀硝酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
3. C.
   將NaOH溶液滴入過量的Ca（HCO₃）₂溶液中：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液與Al₂（SO₄）₃溶液混合：2Al³⁺+3HCO₃^-=Al₂（CO₃）₃↓+3H⁺

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數大于3N_A
2. B.
   在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2N_A
3. C.
   在25℃時，壓強為1.01×10⁵帕時，11.2L氧氣所含的原子數為N_A
4. D.
   0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應，轉移的電子數為1.5N_A

下列有關溶液性質的敘述，正確的是

1. A.
   室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時，會放出CO₂氣體
2. B.
   20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl的飽和溶液的質量分數為34.2%
3. C.
   強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質
4. D.
   相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中錯誤的是

1. A.
   16.9g BaO₂固體中陰、陽離子總數約為0.3×6.02×10²³
2. B.
   2.3g 鈉被O₂完全氧化時，失去電子數約為0.1×6.02×10²³
3. C.
   0.5 mol超重水（T₂O）的質子總數約為5×6.02×10²³
4. D.
   標準狀況下，11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數目約為2×6.02×10²³

某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
①分別配制50mL物質的量濃度均為0.100mol?L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②準確量取10mLCuSO₄溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L^-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；
④當滴入NaOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線．
請回答以下問題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是______；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6.30，則可求得x=______，
y=______；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中______（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是______．

鋁屬于下列的
①重金屬　 ②輕金屬　 ③常見金屬　　④稀有金屬　�、莺谏�金屬　　⑥有色金屬．

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ②③⑥
4. D.
   ②④⑤

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊已知質量為56.4g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，兩位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計Ⅰ：
鎂鋁合金溶液 過濾，得到沉淀質量為5.8g
實驗設計Ⅱ：…
請回答以下問題：
（1）寫出實驗設計Ⅰ中反應①的離子方程式______；______．
（2）依據實驗設計Ⅰ，求出鎂的質量分數．（要求寫計算過程）
（3）請你為另一位同學設計第Ⅱ種測定鎂的質量分數的方案．（寫出必要的實驗過程）