在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（N_A）無關(guān)的組合是
①相對原子質(zhì)量；②摩爾質(zhì)量（g/mol）；③原子半徑；④中和熱（kJ/mol）；⑤物質(zhì)的量；⑥化學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L?s）]；⑦氣體摩爾體積（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃燒熱（kJ/mol）；⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

1. A.
   ①③⑧⑩
2. B.
   ②④⑤⑥⑦⑨
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   ⑥⑦⑧⑨⑩

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、
Ba²⁺、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

序號	試驗內(nèi)容	試驗結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g 第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl^-是否存在的判斷是______，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符合	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
______	______
______	______
______	______

（3）試通過計算確定K⁺是否存在，寫出計算過程．______．

向100ml　2mol/L AlCl₃溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   1mol/L
2. B.
   3mol/L
3. C.
   5mol/L
4. D.
   7mol/L

下列敘述正確的是

1. A.
   NaCl溶液在電流作用下電離成Na⁺和Cl^-
2. B.
   溶于水后能夠電離出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   氯化氫溶于水能夠?qū)щ�，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ?/div>
4. D.
   導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

下列結(jié)論正確的是

1. A.
   向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+4NH_3?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   足量銅與含1 mol溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng)，可生成0.5 mol SO₂
3. C.
   堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn 極
4. D.
   15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10²³

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．測定過氧化的含量．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是______．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g．mol^-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
②該氣體所含原子數(shù)為______個．
③該氣體在標(biāo)況下的體積為______L．
④該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol．L^-1．
（2）將40mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋到250mL，求所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

下列試劑的保存不正確的是

1. A.
   漂白粉必須密封保存
2. B.
   新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存
3. C.
   液溴用一層水封蓋再密封保存
4. D.
   金屬鈉可保存在煤油中

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為______．
（2）K的化學(xué)式為______．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______．
（5）I→L的離子方程式______．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應(yīng)為：______．
（2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）______，出口2是______．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②______．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是______．
A．反應(yīng)①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4N_A個．

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結(jié)論正確的是

1. A.
   第①組溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L
2. B.
   第②、③組剩余固體全是銅
3. C.
   第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe²⁺）=6mol/L
4. D.
   原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2