將金屬Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下11.2L 氫氣．下列相關(guān)說法錯誤的是

1. A.
   Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5mol
2. B.
   Mg與Fe物質(zhì)的量之比為3：1
3. C.
   生成MgSO₄的質(zhì)量為45g
4. D.
   該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

向某溶液中投入鋁片后有大量H₂放出，則溶液中不可能大量存在的離子是

1. A.
   Cl^-
2. B.
   H⁺
3. C.
   OH^-
4. D.
   HCO₃^-

某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為______g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是______ mL．
（4）該同學(xué)實驗中明顯缺少的一步操作是______．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求______（填“大”或“小”）了．

海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如圖：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖（見題后說明）______．實驗操作③的名稱是______，所用主要儀器名稱為______．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是______ （填序號）．
A．酒精（沸點78℃）　　　　　　　　　 B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）　　　　　　　　　D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量______ （填序號）溶液，反應(yīng)的離子方程式為______．
A．KIO₃　　　　　　 B．HClO　　　　　　 C．KI　　　　　　　　 D．Br₂
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．
①______，②______，③______，
④______，⑤______，⑥______．
（5）實驗中使用水浴的原因是______，最后晶體碘聚集在______ （填儀器名稱）中．
說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．如圖3示均為玻璃儀器，應(yīng)標清液面或固體可視界面．

下列物質(zhì)中，不是電解質(zhì)溶液的是

1. A.
   醫(yī)用酒精
2. B.
   HCl溶液
3. C.
   蔗糖溶液
4. D.
   稀硫酸

我國由于硫磺主要依靠進口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS₂）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法．
（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
工業(yè)上，該反應(yīng)在______（填設(shè)備名稱）中進行．
（2）某含有SiO₂的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為______%．已知SO₃熔點16.83℃、沸點44.8℃．某興趣小組利用SO₂和O₂在催化劑V₂O₅的作用下制備SO₃固體．裝置如圖所示．
（3）寫出B中催化劑V₂O₅表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）學(xué)生實驗時發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成．改進的辦法是______．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是______．裝置D中所裝液體試劑可能為______．
A．飽和食鹽水　
B．酒精　
C．BaCl₂溶液　
D．NaOH溶液．

某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉的含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛放濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl₂與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO₃）

試回答：
（1）燒瓶B中盛______，試管C中盛______．
（2）有同學(xué)認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
①能否省去乙裝置______（填“能”或“不能”），理由是______．
②裝置丙是否有必要______（填“有”或“沒有”），理由是______．
（3）有同學(xué)認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？______（填“需要”或“不需要”），如果你認為需要，請指出該裝置的作用______．
（4）丁裝置中冰水的作用是______．

某無色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙紅色
③	�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是

1. A.
   肯定含有的離子是①④⑤
2. B.
   肯定沒有的離子是②⑤
3. C.
   可能含有的離子是①②⑥
4. D.
   不能確定的離子是①③⑥

維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標準I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^- I₃^-，故標準I₂溶液應(yīng)配成I₂的KI溶液）進行滴定，原理如圖1所示：

（1）滴定選用______（填酸式或堿式）滴定管，滴定所用的指示劑為______，出現(xiàn)______現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液應(yīng)在______（填酸性可堿性）介質(zhì)中配制，可以選擇試劑______（填字母）
A、0.1mol?L^-1 CH₃COOH B、0.1mol?L^-1 HNO₃　 C、0.1mol?L^-1 NaOH D、0.1mol?L^-1 Na₂SO₃
（3）不能用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法精確配制標準I₂溶液，其原因是______（填字母）
A．I₂易升華，無法準確稱量　　　　　　 　　B．I₂易被空氣氧化
C．I₂的溶解度太小，無法制成溶液　　　　　 D．加入的KI會影響滴定結(jié)果
（4）將1.0 g 維生素樣品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖2，則樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為______．

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是
①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③質(zhì)子總數(shù) ④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的總能量 ⑥物質(zhì)的種類．

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ②⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥