碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃） CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中C被________（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作________（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol C，則生成________mol SO₂．

下列離子方程式的書寫錯(cuò)誤的是

1. A.
   澄清石灰水中滴加稀硝酸：H⁺+OH^-=H₂O
2. B.
   碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   石英溶于燒堿溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

將一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反應(yīng)完全后生成1.12L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少是

1. A.
   450 mL
2. B.
   500 mL
3. C.
   400 mL
4. D.
   不能確定

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br/>（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是______．
（2）寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）每生成1摩D，同時(shí)生成______摩E．

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

1. A.
   萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇密度比水大的萃取劑
2. B.
   蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
3. C.
   分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
4. D.
   蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是
①C、CO　 ②AlCl₃、Al（OH）₃　 ③N₂、NO　 ④S、SO₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）________．

有學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中向10mL 2mol?L^-1的CuCl₂溶液里投入少量鋁片，并觀察到如下現(xiàn)象：
①鋁片表面立刻有紫紅色固體沉積，同時(shí)產(chǎn)生較多的無(wú)色氣體，此無(wú)色氣體與氧氣混合后點(diǎn)燃會(huì)發(fā)出爆鳴聲；
②溶液綠色變淡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾；
④混合液渾濁變黑．
已知：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，試回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)象③中產(chǎn)生氣泡速率明顯加快的兩個(gè)最主要的原因是______；______．
（2）寫出①中產(chǎn)生無(wú)色氣體反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）混合液中最后產(chǎn)生的黑色沉淀物可能是______（填化學(xué)式）．

某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）通過(guò)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)．離子反應(yīng)可用離子方程式表示．請(qǐng)寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)的離子方程式為：______．
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是______，加入該試劑后，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中還存在Fe³⁺．
（4）廢液中的CuCl₂可通過(guò)加入足量的______，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)．
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用．
[知識(shí)拓展]
（6）鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起______疾病．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

1. A.
   用圖1所示裝置檢驗(yàn)有乙烯生成
2. B.
   用圖2所示裝置收集SO₂
3. C.
   室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)過(guò)濾，以除去苯中少量苯酚
4. D.
   酸堿中和滴定前，滴定管用蒸餾水洗滌后用待裝液潤(rùn)洗