化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO₂能使品紅溶液褪色，H₂SO₃是一種中強(qiáng)酸，HSO₃^-的酸性強(qiáng)于HCO₃^-的酸性）．根據(jù)上述實驗，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl₂和水反應(yīng)______．
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)______．
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)______．
（4）加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式______．

實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是______．
（3）C處盛放的試劑______（填名稱），其作用是______．
（4）E處盛有______（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）盛濃鹽酸的儀器名稱為______．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為N_A
2. B.
   HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g?mol^-1
3. C.
   0.8g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×10²²，此氣體的摩爾質(zhì)量為16
4. D.
   32O₂和32O₃所含的原子數(shù)分別為2N_A和3N_A

X、Y、Z是由短周期元素組成的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，已知有如下反應(yīng)①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列敘述正確的是

1. A.
   甲中不含組成X的元素，乙中不含組成Y的元素
2. B.
   單質(zhì)X一定是金屬
3. C.
   X、Y、Z不可能都是非金屬單質(zhì)
4. D.
   如果Y是氫，X是鋁，則甲是AlCl₃

下列離子方程式中不正確的是

1. A.
   在氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO₂+OH^-=HCO₃^-
4. D.
   在碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是

1. A.
   硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以與NaOH 溶液和氫氟酸反應(yīng)
2. B.
   二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO↑
3. C.
   用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO₂+2CSi+2CO₂↑
4. D.
   水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   碳酸鈉水解：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
2. B.
   將SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓
3. C.
   澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   過量的CO₂氣體通入NaAlO₂溶液中：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

將5.1g鎂鋁合金溶于300mL 2mol/L鹽酸時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L．若向反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的最大質(zhì)量為

1. A.
   9.35 g
2. B.
   12.6 g
3. C.
   13.6 g
4. D.
   15.8 g

下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是

1. A.
   新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
2. B.
   少量金屬鈉保存在煤油中
3. C.
   氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
4. D.
   用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，嗅氯氣的氣味

氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）₂．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
Mg（s）+O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是______．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因______．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如圖流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是______．
（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．每消耗0.1mol保險粉（Na₂S₂O₄）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______N_A．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）₂反應(yīng)．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：______．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號	提純體系溫度T/℃	加入EDTA質(zhì)量（g）	加入保險粉質(zhì)量（g）	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是______（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g　 ④EDTA質(zhì)量為0.10g ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤