現(xiàn)實生活中物質(zhì)導電通常有兩類：一類是金屬的導電，另一類是電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)的導電．下列物質(zhì)通電后能導電但沒有新物質(zhì)生成的是

1. A.
   醋酸溶液
2. B.
   液態(tài)Na-K合金
3. C.
   熔融的BaCl₂
4. D.
   固體NaOH

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol?L^-1硝酸鋇溶液的說法不正確的是

1. A.
   1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.6N_A
2. B.
   1L溶液中含有0.2N_A個NO₃^-
3. C.
   500mL溶液中含有0.2N_A個NO₃^-
4. D.
   500mL溶液中Ba²⁺濃度為0.2mol?L^-1

下列物質(zhì)的水溶液能導電而本身不是電解質(zhì)的是

1. A.
   氧氣
2. B.
   硫酸
3. C.
   二氧化硫
4. D.
   硫酸鈉

將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400ml中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為800ml，假設完全反應（不考慮體積變化），請求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結果保留一位小數(shù)點）．

從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志．盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．

（I）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收．
①上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：______
②寫出步驟（III）反應的離子方程式：______
（2）某實驗小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）______．

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　　D．氯化鋇溶液
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+S_x、CO+S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+S_x．其中COS的電子式______．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式______．

在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al³⁺，則溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   W/27V
2. B.
   W/54V
3. C.
   W/18V
4. D.
   W/9V

（1）在標準狀況下①4.48L CH₄�、�3.01×10²³個HCl分子 ③1.2g H₂ ④0.2mol NH₃，用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是______；密度最大的是______；質(zhì)量最小的是______；含氫原子數(shù)最少的是______．
（2）10.0g由2H和16O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為______，中子數(shù)為______，電子數(shù)為______．
（3）體積相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液均恰好完全反應，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為______．
（4）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為______．

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其中甲為單質(zhì)，其余三種為化合物．轉化關系如下：
請回答：
（1）若甲為黃綠色氣體，該反應為一工業(yè)制備反應，其產(chǎn)品可用于漂白、消毒．
①該反應的化學方程式是______．
②露置于空氣中的該產(chǎn)品，加稀鹽酸后不可能產(chǎn)生的氣體是______（填字母）．
a． H₂　　b．Cl₂　 c．CO₂
（2）若乙為常見的強酸的濃溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水變渾濁的兩種氣體．
①該反應的化學方程式是______．
②該反應中轉移1mol電子時，參加反應的乙是______mol．

今欲用NaHCO₃固體配制500mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用______mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取______g固體NaHCO₃．
（3）將稱好的NaHCO₃固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．