將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______，含NaOH的質(zhì)量為______．

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

1. A.
   用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO₂+Br₂+2H₂O=+2H⁺+2HBr
2. B.
   在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-++3NH₃+2Ag↓+H₂O
4. D.
   等物質(zhì)的量濃度、等體積FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應為：：Cu²⁺+2CI^- Cu↓+Cl₂↑

類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中，正確的是

	類比對象	結(jié)論
A	Cl2+H2O═HCl+HClO	I2+H2O═HI+HIO
B	Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-	I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
C	SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O	SiO2+4HCl═SiCl4+2H2O
D	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2	2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

LiAlH₄是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列敘述錯誤的是

1. A.
   LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑
2. B.
   LiAlH₄與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g?mol^-1
3. C.
   1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
4. D.
   LiAlH₄與水反應生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH₄+4H₂O═Al（OH）₃+LiOH+4H₂↑

能正確表示下列反應的離子方程式是

1. A.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-
2. B.
   硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
3. C.
   醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba²⁺+=BaSO₄↓
4. D.
   氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成，實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度
的Ba（OH）₂溶液，充分反應，實驗記錄見下表：

實驗次數(shù)	稱取樣品質(zhì)量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得生成沉淀的質(zhì)量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5	？
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是______．
（2）樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是______．
（3）室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL 溶液，稀釋以后溶液的pH值為______（寫出計算過程）

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   利用腐蝕法制作印刷線路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
2. B.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄²ˉ=BaSO₄↓
3. C.
   氧化鋁與氫氧化鈉反應Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
4. D.
   氫氧化鎂與鹽酸反應：H⁺+OH^-═H₂O

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%______．設溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．

某同學應用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì)．現(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣． 請回答：
（1）該實驗研究的主要目的是______．濃硫酸的作用是______．
（2）B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是B中______；C中______．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，因此還需增加______裝置，寫出增加的裝置中發(fā)生反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和其它產(chǎn)物已略去）：
下列選項符合的是

1. A.
   M：N₂，X：O₂
2. B.
   M：Al，X：NaOH
3. C.
   M：Fe，X：Cu²⁺
4. D.
   M：Ca（OH）₂，X：Na₂CO₃