向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，
所生成沉淀W g 與加入 NaOH 溶液的體積V mL如圖所示，則原混合溶液中c（Cl^-）、c（Al³⁺）、c（Mg²⁺）之比為

1. A.
   1：3：1
2. B.
   1：2：1
3. C.
   1：1：1
4. D.
   1：1：2

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺
2. B.
   用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
3. C.
   鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   向明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

（1）在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時(shí)，為了加快溶解速度，常采用的方法有______、______、______等．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫以下空白．
①?gòu)囊韵聝x器中選出所需儀器（用字母填寫）______．
（A）托盤天平；（B）研缽；（C）試管夾；（D）酒精燈；（E）蒸發(fā)皿；（F）玻璃棒；（G）坩堝；（H）干燥器；（I）泥三角；　（J）石棉網(wǎng)；（K）三角架；（L）藥匙； （M）坩堝鉗．
②實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
a、加熱前質(zhì)量：W₁（容器）=5.4g；W_2（容器十晶體）=7.9g；
b、加熱后質(zhì)量：W₃（容器十無水硫酸銅）=6.8g．
請(qǐng)寫出結(jié)晶水含量--質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（用W_l、W₂、W₃表示）：______
這一結(jié)果是偏高還是偏低？______．
③從下列分析中選出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填寫字母）______．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥　 　B．最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大（＞0.1g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　 D．加熱過程中晶體有少量濺失．

將1mol NaHCO₃和1mol Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為

1. A.
   1mol Na₂CO₃和1mol NaOH
2. B.
   1mol Na₂CO₃和2mol NaOH
3. C.
   2mol Na₂CO₃和2mol NaOH
4. D.
   2mol Na₂CO₃

下列各電離方程式中書寫正確的是

1. A.
   CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-
2. B.
   CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
3. C.
   H⁺+A1O₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+30H^-
4. D.
   NaH₂PO₄?Na⁺+H₂PO₄^-

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積
2. B.
   室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   常溫常壓下，1mol甲基（¹⁴C¹H₃^-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A
4. D.
   在密閉容器中加入28g N₂和6g H₂，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)，生成NH₃的分子數(shù)為2N_A

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為______．
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為______（用離子方程式表示）．
（3）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②寫出步驟（Ⅲ）反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖1所示的方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用如圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X 溶液可以是______．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　 D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______．

下列說法錯(cuò)誤的是

1. A.
   所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)
2. B.
   地球一小時(shí)（EarthHour）是世界自然基金會(huì)（WWF）應(yīng)對(duì)全球氣候變化所提出的一項(xiàng)倡議
3. C.
   我們要提倡先污染后治理、先低端后高端、先粗放后集約的發(fā)展模式
4. D.
   積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用CO₂合成聚碳酸酯類可降解塑料

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

1. A.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO
2. B.
   2H₂O2H₂↑+O₂↑
3. C.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
4. D.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑