下列溶液中的各種離子，一定能夠大量共存的是

1. A.
   使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
2. B.
   pH=1的溶液：NH₄⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-
3. C.
   由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   有NO₃^-存在的強酸性溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

[化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是______．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因______．

閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺ Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe²⁺作______劑，②中的Fe³⁺作______劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作______劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為______．在初中化學(xué)，我們常用上述反應(yīng)來制備氫氣，如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中，生成的氫氣在標準狀況所占的體積是______
（4）鐵是日常生活中常見的金屬元素，如果，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，由此可知Cu²⁺的氧化性______ Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學(xué)式______、______．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式______．

現(xiàn)有①Al₂（SO₄）₃、②Ba（NO₃）₂、③NaOH、④CuCl₂、⑤KCl五種物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序是

1. A.
   ④③①②⑤
2. B.
   ③①④②⑤
3. C.
   ②③④①⑤
4. D.
   ⑤④③②①

依據(jù)氨氣在如圖所示裝置能形成噴泉的原理，在該裝置的燒瓶中充滿指定氣體，膠頭滴管中吸入指定液體，以下各組物質(zhì)不能形成噴泉現(xiàn)象的是

1. A.
   二氧化碳和氫氧化鈉溶液
2. B.
   一氧化氮和水
3. C.
   二氧化硫和水
4. D.
   氯化氫和水

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去______，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為______（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為______mol；
③加入______g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應(yīng)注意：a______；b______；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是______；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是______；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
Ⅰ） 滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在______（酸式或堿式）滴定管，操作時用______手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定過程中的離子方程式：______；
Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為______；
Ⅳ） 假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為______mol/L．

下列物質(zhì)中，最難電離出H⁺的是

1. A.
   H₂SO₄
2. B.
   CH₃COOH
3. C.
   H₂O
4. D.
   CH₃CH₂OH

下列說法中錯誤的是

1. A.
   無機物和有機物在性質(zhì)上的區(qū)別并不是絕對的
2. B.
   無機物和有機物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
3. C.
   所有的有機物都可以從動植物的有機體中提取
4. D.
   有機物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，而且速度較慢

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

1. A.
   4HNO₃4HNO₂+O₂+2H₂O
2. B.
   2H₂O₂2H₂O+O₂
3. C.
   2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
4. D.
   2KClO₃2KCl+3O₂