如圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH₃選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH₃
①反應的化學方程式為：______．裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團的作用是______．
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl₂______，理由是______．
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH₃擬作噴泉實驗．根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的過程：______
②檢驗NH₃是否收集滿的實驗方法是：______．
（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______，該實驗的原理是：______．
若測得C裝置燒瓶中NH₃的質量是相同狀況下相同體積H₂質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的______（填“幾分之幾”）．

下列物質既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是

1. A.
   CO
2. B.
   CaO
3. C.
   Fe₂O₃
4. D.
   SiO₂

下列各種物質，在氧化還原反應中通常只可作為氧化劑使用的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   Cl₂
4. D.
   FeCl₂

下列反應中，屬于氧化還原反應的是

1. A.
   SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2. B.
   CaCO₃+CO₂↑
3. C.
   Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
4. D.
   Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是______；
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是______；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	氨水物質的量濃度 （mol?L-1）	鹽酸物質的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=______mol?L^-1；從第②組情況表明，C______0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）______c（NH₃?H₂O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH₄⁺離子濃度由大到小的順序______＞______＞______＞______（填選項編號）．
A．0.1mol?L^-1 NH₄Cl　　　 B．0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O　 D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1 HCl．

在標準狀況下，①4g H₂，②11.2L O₂，③1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質量最大的是________，體積最小的是________．（填序號）

如果 Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四種離子以物質的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是

1. A.
   CO₃^2-
2. B.
   NO₃^-
3. C.
   OH^-
4. D.
   SO₄^2-

下列有關物質性質的描述符合事實的是

1. A.
   有機物不導電
2. B.
   金剛石是自然界中最硬的物質
3. C.
   硫酸是一種不能分解的酸
4. D.
   銨鹽受熱分解一定都會生成氨氣

實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→______→______→______→______→f→g→______→______．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是______；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是______．
（3）E裝置的作用是______．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏______（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于______ mL．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數(shù)為______．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是______．
可能用到的相對原子質量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23　S～32．

下列有關阿佛加德羅常數(shù)（N_A）的說法錯誤的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4 L H₂所含的分子數(shù)目為N_A
2. B.
   標況下，11.2 L H₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   常溫常壓下，18 g　H₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A
4. D.
   常溫常壓下，16g甲烷中含有的質子數(shù)為10N_A