今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加熱后，收集到氣體0.05mol
②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反應后過濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答
（1）溶液中一定不存在的離子是______；
（2）溶液中無法確定是否存在的陽離子是______；
（3）溶液中一定存在的陰離子是______，其物質的量濃度為______．

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（FeSO₄?7H₂O）和明礬[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）試劑x是______（寫化學式）．
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-+______SO₂+______H₂O=Mn²⁺______SO₄^2-______H⁺
（3）為了分析產品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄標準溶液進行滴定（MnO₄^-被還原為Mn²⁺）．
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO₄標準溶液應盛放在______（填儀器名稱）中．
②若達到滴定終點消耗KmnO₄標準溶液體積為25.00mL，則該產品中鐵元素的質量分數(shù)為______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氨水吸收足量的SO₂氣體：
2. B.
   用稀醋酸除去熱水瓶中的水垢：↑+H₂O
3. C.
   將銅絲投入稀硝酸中：=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O
4. D.
   NaHSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：=BaSO₄↓+H₂O

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法正確的是

1. A.
   PM 2.5是指空氣中細顆粒物直徑≤2.5 nm的顆粒物
2. B.
   利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能
3. C.
   “地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
4. D.
   李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機化合物的元素組成和空間結構

當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是
①稀豆?jié){ ②鹽酸 ③淀粉溶液 ④食鹽水 ⑤雞蛋白溶液 ⑥葡萄糖溶液．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①④
3. C.
   ②④⑥
4. D.
   ④⑥

下列表述正確的是
①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生　
②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長　
③氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等
④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑
⑤建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料　
⑥給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學煙霧的發(fā)生．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   全部

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反應，反應的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液與混合物反應，消耗KMnO₄的物質的量為______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需稱取 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O�。∕=392g/mol）的質量為______g．
（3）混合物中 Cu₂S的質量分數(shù)為______．

下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是

1. A.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-
3. C.
   K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、MnO₄^-
4. D.
   Na⁺、HCO₃^-、H⁺、、Ca²⁺

設阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是

1. A.
   常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子
3. C.
   標準狀況下，0.3mol雙氧水中含有電子數(shù)為5.4N_A
4. D.
   1molCH₄與1molNH₄⁺所含質子數(shù)相等

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為______mL，量取鹽酸時應選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，引起誤差的原因可能是______．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應，在標準狀況下可得多少升CO₂（寫出化學方程式和計算過程）．