某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向專家咨詢，專家就以下幾個方面與同學們展開討論：

（1）兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念，為什么？______．
（2）方案甲中的②③步驟與銅有關的反應是離子反應嗎？若是，寫出離子方程式．
②______③______．
（3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：______．
（4）專家請同學們用簡便的方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，同學們運用所．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：______．
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、______．
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質離子；②______．
（5）操作Ⅳ的順序依次為：______、冷卻結晶、______．
（6）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②______．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   氯氣與溴化鈉溶液：Br^-+Cl₂=Br₂+Cl^-
2. B.
   氫氧化鋇溶液與稀硫酸：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   石灰石與稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

下列物質：①Fe ②CO₂ ③鹽酸 ④CaCO₃固體 ⑤Ba（OH）₂固體⑥熔融KCl�、哒崽� ⑧KHCO₃固體⑨石墨．（填代號，以下同）
（1）能導電的是______．
（2）屬于電解質的是______．
（3）屬于非電解質的是______．
（4）⑧在水中電離的方程式為______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄溶液發(fā)生中和反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
3. C.
   碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   向漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

已知PbSO₄沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH₃COONH₄溶液，向PbSO₄沉淀加入CH₃COONH₄溶液，沉淀溶解得到無色溶液，發(fā)生的反應為：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄ 請寫出該反應的離子方程式________．

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

1. A.
   1L 1mol/L氨水中NH₃?H₂O的物質的量為N_A
2. B.
   常溫常壓下，amol O₂與2amol NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數小于4a N_A
3. C.
   4.6g C₂H₆O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成氫氣分子數一定為0.05N_A
4. D.
   足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L（標況）氣體時，轉移的電子數為2N_A

下列說法中不正確的是

1. A.
   分散質微粒直徑介于1nm～100 nm之間的分散系稱為膠體
2. B.
   在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵
3. C.
   液態(tài)氯化氧、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質
4. D.
   非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應

科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子X，X原子的質量是ag．已知¹²C（含6個質子和6個中子的一種碳原子，相對原子質量為12）的原子質量是bg，n_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

1. A.
   由已知信息可知：n_A=
2. B.
   X原子的摩爾質量是n_Aag/mol
3. C.
   WgX原子的物質的量是mol
4. D.
   X原子的相對原子質量為

X，Y，A，B，C，D是中學化學教材中常見的物質，且有圖示的轉化關系．氣體C的式量比氣體X的式量大2，D的焰色反應呈黃色，產物中水已忽略．
（1）寫出有關物質的化學式：X______，Y______，D______．
（2）反應①的反應類型是（填基本反應類型）______．
（3）反應②的化學方程式為：______．