用銅和濃硫酸發(fā)生反應，下列說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）

1. A.
   若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO₂氣體2.24L
2. B.
   若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO₂氣體2.24L
3. C.
   若有0.2mol硫酸參與反應，則可制得SO₂氣體2.24L
4. D.
   若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO₂氣體2.24L

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe₂O₃、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe³⁺轉化為淺色的Fe²⁺．重晶石填料的生產工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e²⁺離子的方法是______、______．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．
（5）工業(yè)生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe₂O₃．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl₂，其目的是______．
②再加入適量NaOH來調節(jié)溶液的pH，其目的是______，調節(jié)溶液的pH范圍為______．
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

（1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______、和______．
（2）配制實驗的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．　 填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序為______．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是______、______．
③定容時，若俯視凹液面，會使結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進行d步操作，會使結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
⑤在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是______
A．繼續(xù)進行實驗　　 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₃ ③液態(tài)HCl ④汞 ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH）
⑧熔化的KNO₃ ⑨鹽酸　⑩氨水，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是______．
（2）以上物質中屬于電解質的是______．
（3）以上物質中屬于非電解質的是______．

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？
（2）參加反應的硝酸需多少毫升物質的量濃度為5mol?L^-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在標準狀況下的體積是多少升？
（4）被還原的硝酸的質量是多少克？
（5）與19.2g Cu發(fā)生反應的硝酸共起了兩種作用，即酸性的作用和氧化劑的作用，它們的質量比是______：______．

納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO₂的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl₄氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：______．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是：______；通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有______個峰．

（3）利用半導材料TiO₂與染料、鉑電極及和I^-的混合物作電解質（I₂+I^-?I₃^-），可構成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應為：______．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖2，下列說法正確的是______．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同．

1996年，我國國家環(huán)保局限令于9月30日之前在全國范圍內取締、關閉小造紙廠、小制革廠、小印染廠和其他土法煉焦、煉硫等15種污染環(huán)境的小企業(yè)，這是我國加強環(huán)境保護工作的重大舉措．以下關于停止土法煉焦的理由中，不能成立的是

1. A.
   經濟效益低下
2. B.
   排出有害氣體
3. C.
   排放大量污水
4. D.
   浪費有限資源

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①1L1mol?L^-1FeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子
②標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/N_Ag
③1.20g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02N_A
④3N_A個NO₂分子跟水分子充分作用，轉移的電子數(shù)為2N_A
⑤1molCl₂與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為3N_A
⑥含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產生N_A個SO₂氣體分子
⑦一定條件下，1molN₂與足量H₂反應，可生成2N_A個NH₃分子．

1. A.
   ②③④
2. B.
   ①③④⑥
3. C.
   ②③⑤⑦
4. D.
   ④⑤⑥⑦

某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用______（填序號）
a．堿石灰　b．濃硫酸　c．生石灰　d．五氧化二磷　e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K₂的導管末端連接圖二裝置中的______裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實驗操作是______．
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置．
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有______試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為______；
③從K₃處導管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C裝置中應盛放______溶液（填化學式），反應的離子方程式為______．

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設計一個制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化學方程式說明
第一步：______
第二步：______
第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結晶______
（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請寫出該反應的化學方程式______．