下列制備物質(zhì)的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

1. A.
   COCO₂Na₂CO₃溶液
2. B.
   CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂
3. C.
   FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液
4. D.
   CaOCa（OH）₂Naoh溶液

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是______．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=______；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：______；
③0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=______mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=______．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：______．

食品級NH₄HCO₃可用作膨松劑以使面粉為原料制作的糕點松軟可口．這是因為
①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③分解產(chǎn)生氣體 ④提供．

1. A.
   ②③
2. B.
   ①③
3. C.
   ①④
4. D.
   ③④

下列溶液中一定能大量共存的離子組是

1. A.
   含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   使酚酞變紅的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
4. D.
   含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是

1. A.
   汽油、煤、瀝青
2. B.
   碳酸、鹽酸、冰醋酸
3. C.
   苯、乙醇鈉、乙酸
4. D.
   石油氣、酒精、煤油

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   16gCH₄中含4NA個C-H鍵
2. B.
   1mol．L^-1NaCl溶液含有NA個Na⁺
3. C.
   1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個NA個NO分子
4. D.
   常溫常壓下，22.4LCO₂中含有NA個CO₂分子

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解銅19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是

1. A.
   溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄
2. B.
   OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣
3. C.
   混合液中N0₃^-的物質(zhì)的量為0.4mol
4. D.
   c（H₂S0₄）為5mol?L^-1

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaCl________　　　　　　　　　　
H₂SO₄________　 　　　　　　
H₂CO_{3________}
Al₂（SO₄）_{3________}　　　　　　
NaOH________．

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2CSi+2CO↑．
②粗硅與干燥的Cl₂反應(yīng)制得SiCl₄：Si+2C1₂SiCl₄．
③SiCl₄被過量的H₂在1 000～1 100℃時還原制得純硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl．
某同學(xué)從資料中查知：SiCl₄的熔點為-7O℃，沸點為57.6℃，且在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．該同學(xué)設(shè)計了如下制取純硅的實驗裝置（熱源及夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）使SiCl₄從裝置B中逸出與H₂充分混合，應(yīng)采取的措施是______．
（2）裝置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化學(xué)式是______．
（3）如果從裝置A中快速向裝置B中通入氣體，可能觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）為防止空氣污染，含有SiCl₄的尾氣要通入盛有______溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度，還應(yīng)對該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是______．

已知一個N₂O₃分子質(zhì)量為a kg，一個N₂O₅分子的質(zhì)量為b kg，若以氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的相對分子質(zhì)量是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.