下列說法正確的是

1. A.
   非金屬氧化物都是酸性氧化物
2. B.
   金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬被氧化
3. C.
   能電離出H⁺的化合物就是酸
4. D.
   分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分、原子不可分

下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   （NH₄）₂SO₄=NH₄⁺+SO₄^2-
3. C.
   NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-
4. D.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH₂^-

氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)．某研究性學習小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設計了多種實驗方案，請結合以下方案回答有關問題：
方案一：稱取一定量的氫氧化鈉樣品m_lg，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產(chǎn)生沉淀為止．將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為 m：g．沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是________．
方案二：利用如圖1所示裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的含量．計算Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________．
方案三：操作流程如圖2所示：
需直接測定的數(shù)據(jù)是________；在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

按要求寫出下列方程式：
NaHSO₄電離方程式：________
NaHCO₃電離方程式：________
HClO電離方程式：________
NH₃?H₂O電離方程式：________
Na₂S水解離子方程式：________
AlCl₃水解離子方程式：________．

在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列實驗操作正確的是

1. A.
   
   吸收HCl防倒吸
2. B.
   
   除去雜質(zhì)氣體CO₂
3. C.
   
   制取少量蒸餾水
4. D.
   
   轉移溶液

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設備及固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇．
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H₂的還原性并檢驗H₂的氧化產(chǎn)物．當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、______．
（2）若錐形瓶中盛裝______固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產(chǎn)物為NO和H₂O．
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→E，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式______．
②裝置C的作用是______．
（3）若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中盛裝Na₂O₂固體，可探究SO₂氣體與過氧化鈉反應時是否有O₂生成．
若SO₂與過氧化鈉反應沒有O₂生成，根據(jù)氣流方向，從圖中世擇適當?shù)膬x器進行實驗，裝置的連接順序為（填字母）：A→______→______→______，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是______．
若有O₂生成，實驗室檢驗O₂的方法是______．

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法是（前兩個用化學方程式表示；后兩個用離子方程式表示）
（1）Na₂O₂（Na₂O）______
（2）Na₂CO₃固體（NaHCO₃固體）______
（3）KCl溶液（K2CO₃）______
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）______．

A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說法錯誤的是

1. A.
   若A是NH₃，則C可能是氧化物
2. B.
   若A是非金屬，則C可能是氧化物
3. C.
   若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬
4. D.
   若X是強堿，則A可能是酸或鹽

在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關實驗探究
（1）裝置④中的x試劑為______．
（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是______．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-　　IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為______．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關實驗．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結果如圖所示．從圖中可得到的有關結論是______（寫出其中一個）．
（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設計方案：______．