在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

1. A.
   NH₄⁺ K⁺ Na⁺ CO₃^2-  NO₃^-
2. B.
   K⁺  Na⁺  Fe²⁺  SO₄^2-  NO₃^-
3. C.
   NH₄⁺  K⁺  Na⁺  HCO₃^-  [Al（OH）₄]^-
4. D.
   NH₄⁺  K⁺  Na⁺  NO₃^-  I^-

某一反應(yīng)體系中，MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是______．
（2）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（3）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4LN₂中所含氮原子數(shù)為2N_A
2. B.
   常溫常壓下，80gSO₃中含有的氧原子數(shù)為3N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4LH₂O所含水分子數(shù)為N_A
4. D.
   常溫常壓下，11.2LNO₂所含的原子數(shù)為1.5N_A

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關(guān)問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為______；實驗時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為______，溶液2應(yīng)為______．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是______．化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為______．
實驗時，錐形瓶中產(chǎn)生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時水浴的溫度不能超過______℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有______（填化學式）．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的______極區(qū)產(chǎn)生，原因是______．

Ⅰ、有以下數(shù)據(jù)，請你通過觀察分析，得出相應(yīng)的結(jié)論填在空白處．

化學式	Fe	NaCl	H2O	H2
相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量	56	58.5	18	2
1mol物質(zhì)的質(zhì)量	56g	58.5g	18g	2g

結(jié)論：______
Ⅱ、
（1）0.5mol H₂SO₄中含______mol O．
（2）9.03×10²³個CO₂的物質(zhì)的量是______，標準狀況下的體積為______L，質(zhì)量是______克．
（3）3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為______，含有電子的物質(zhì)的量為______．

自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)�，可用下列哪種試劑鑒別

1. A.
   酚酞溶液
2. B.
   FeCl₃溶液
3. C.
   AgNO₃溶液
4. D.
   NaOH溶液

已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．

（1）寫出B的電子式______，D的結(jié)構(gòu)簡式______．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學方程式______．
（3）如對氣體G進行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M______
②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱______．

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生一種刺激性氣味氣體．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有______離子，一定不含有______離子，請寫出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）______
（2）______
（4）______寫產(chǎn)生氣體的離子方程式）

下列關(guān)于 Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 性質(zhì)比較中正確的是

1. A.
   熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
2. B.
   常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
3. C.
   與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

現(xiàn)有反應(yīng)NaH+H₂O═NaOH+H₂↑（其中NaH中的氫元素為-1價），有關(guān)NaH說法正確的是

1. A.
   溶劑
2. B.
   還原劑
3. C.
   氧化劑
4. D.
   既是還原劑又是氧化劑